2.2.1 金属的化学性质—浙教版九年级科学上册课件+素材

第2节 金属的化学性质 第一课时 金属与氧气、酸反应 思考：你知道金属汞的中文名称上为什么没有金字旁，而却是个水字底？ 元素周期表 在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。 锂 Li 钠 Na 镁 Mg 铝 AI 钾 K 钙 Ca 钛 Ti 铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 铯 Cs 钡 Ba 钨 W 钯 Pd 银 Ag 锡 Sn 镭 Ra 铱 Ir 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 铊 Ti 铅 Pb 铋 Bi 铀 U * 一、金属与氧气反应 知识回顾：金属有哪些化学性质？ 铁会生锈、镁能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。 1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧?________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?____________。 镁 逐渐变黑 金属和氧气的反应 点燃 2Mg＋O2 2MgO △ 2Cu＋O2 2CuO 2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。 现象：溶液变成蓝色。 CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O 1.有些金属能在空气中燃烧，如镁(Mg)； 2.有些金属能在纯氧中燃烧，如铁(Fe)； 金属和氧气的反应 铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3） 3.有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铝(Al) 氧化生成氧化铝(Al2O3)。 金属和氧气的反应 氧化铝是一层致密的氧化物,它能阻止金属铝继续被空气氧化。 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象： 铝片表面产生大量的气泡，放出热量。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Al2O3 + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2O 氧化铝保护膜与盐酸反应： 二、金属与酸反应 【思考】(1)铝质容器在使用时应注意些什么？ 答：铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。 【思考】(2)是否所有的金属都能被酸腐蚀？ 答：不是，如金、银很难被腐蚀。 * 1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的 3支试管中，观察到： 镁条、锌粒表面有气泡产生（放热）。 而铜片却没气泡产生。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2.产生气体的试管口点燃，会发出 ，说明产生的是 。 上述反应的化学方程式： 爆鸣声 氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象： 镁条、锌粒表面产生气泡（放热）。铜片没有气体产生 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 上述反应的化学方程式： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 【结论】镁、锌等金属能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应产生氢气，而铜等却不能跟稀盐酸、稀硫酸反应。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 单质 化合物 新单质 新化合物 像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 + = + A + BC = AC + B 比较：四种基本反应类型 两种或两种以上 两种或两种以上 两种化合物 一种单质和一种化合物 一种 一种 两种新化合物 一种新单质和一种新化合物 反应类型 反应物 生成物 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 * * $$