2.2.2 金属活动性顺序—浙教版九年级科学上册课件+素材

第2节 金属的化学性质 第二课时 金属活动性顺序 金属跟盐反应 1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。____________________________。 铁丝的表面覆盖一层红色物质 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ∴金属活动性： Fe＞Cu 2、在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 铜丝表面覆盖一层银白色物质。 Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag ∴金属活动性： Cu ＞Ag 实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？ （1）试剂的选择： 镁、锌、铜三种金属和稀盐酸 （2）实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管中。可观察到：______________________________ _____________________________。 铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。 （3）结论：镁、锌、铜、（氢）的活动性由强到弱的顺序为______________。 Mg>Zn>（H）>Cu K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 二、金属活动性顺序 应用规律： 1、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐的水溶液里置换出来。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出酸中的氢。 （K、Ca、Na除外） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 口诀： 越在前面越活泼，氢前金属置换氢； 金属之间互置换，溶液里面可探寻。 金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？对置换反应有什么意义？ 讨论： 1.用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。 我国西汉时期就开始“湿法炼铜”，先用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，再用铁置换出铜。写出上述两步反应的化学方程式： CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4＝ Cu ＋ FeSO4 2.湿法冶金 思考： 1、能否用锡壶盛装酸性物质？ 答：不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 思考： 2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液？为什么？ 答：不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 化学反应中的电子转移 知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。 实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到__________________________ ___________________________ 银白色的金属锌表面镀上了一层 紫红色的铜。 化学反应中的电子转移 思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？   2e Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。 结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 湿法炼铜 课堂小结： 一. 金属的化学性质： 金属能跟氧气反应生成金属氧化物 活泼金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应 金属能跟某些盐反应生成新的金属和新的盐 二. 置换反应： 定义：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC＝BA＋C 或 通式： A＋BC＝AC＋B $$