2.2 第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共29张PPT)

第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响 -1- -- -- 必备知识 正误判断 一、化学平衡移动 1.定义 在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 2.化学平衡移动的过程 v(正)　　v(逆)　v(正)　　v(逆)　v'(正)　　v'(逆)  = ≠ = 课前篇素养初探 -- 必备知识 正误判断 3.平衡移动与反应速率的关系 外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件改变时: (1)若v(正)　　　　v(逆),平衡　　　移动;  (2)若v(正)>v(逆),平衡向　　　反应方向移动;  (3)若v(正)<v(逆),平衡向　　　反应方向移动。  = 不 正 逆 课前篇素养初探 -- 必备知识 正误判断 二、浓度对化学平衡的影响 1.【实验2-1】 将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中,向b试管中加入少量铁粉,溶液红色　　　　;向c试管中滴加4滴1 mol·L-1KSCN溶液,溶液红色　　　　。这些现象说明当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后,平衡混合物的　　　　　发生了变化。  红 变浅 加深 硫氰化铁 课前篇素养初探 -- 必备知识 正误判断 课前篇素养初探 -- 必备知识 正误判断 2.结论 在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下: (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向　　　　　方向移动。  (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大,平衡向　　　　　方向移动。  3.理论解释 浓度的改变导致　　　　的改变,但K　　　　,使Q　　　　K,从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。  正反应 逆反应 浓度商 不变 ≠ 课前篇素养初探 -- 必备知识 正误判断 三、压强对化学平衡的影响 1.【实验2-2】 (1)实验操作:用50 mL注射器吸入20 mL NO2与N2O4的混合气体,并将细管端用橡皮塞封闭。然后将活塞向外拉,观察管内混合气体颜色的变化。当反复推拉活塞时,观察管内混合气体颜色的变化。 (2)实验现象与结论: 先变浅又逐渐变深 浅 NO2 先变深又逐渐变浅 深 N2O4 课前篇素养初探 -- 必备知识 正误判断 2.压强对化学平衡的