3.1 电离平衡 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共42张PPT)

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 -1- -- 第一节　电离平衡 -1- -- -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 1.电解质是在　　　　　　　　或　　　　　　　下能够导电的　　　　　　。非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的　　　　　　。  2.电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子　　　的大小以及　　　　　　　　　　的多少。  水溶液里 熔融状态 化合物 化合物 浓度 离子所带电荷 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 一、强电解质和弱电解质 1.盐酸和醋酸的比较 (1)【实验3-1】 (2)实验结论 ①盐酸中c(H+)　　　　醋酸溶液中c(H+),即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶液中CH3COOH电离程度　　;  ②同浓度的盐酸与醋酸溶液比较,HCl　　　　电离,CH3COOH 　　　　电离。  小 大 强 弱 剧烈 不剧烈 大于 大 全部　 部分 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 2.强弱电解质 (1)定义 ①强电解质:在水溶液中能够　　　　　　　　的电解质。  ②弱电解质:在水溶液中只能　　　　　　　　的电解质。  (2)常见的强、弱电解质 ①强电解质:　　　　、　　　　、　　　　　　　。  ②弱电解质:　　　　、　　　　。  【微思考1】氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱? 全部电离 部分电离 强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱 提示:氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于弱碱,但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 二、弱电解质的电离平衡 1.电解质电离方程式的书写 (1)强电解质 全部电离,在写电离方程式时,用“=”。如NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl-。 (2)弱电解质 部分电离,在写电离方程式时,用“ ”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离: 如CH3COOH:　　　　　　　　　　　　　　　。  NH3·H2O:　 。  ②多元弱酸或多元弱碱分步电离(其中以第一步电离为主): 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 课前篇素养初探 -- 知识铺垫 必备知识 正误判断 2