专题2 第二单元 钠、镁及其化合物（教案）-2020年高中同步教与学化学（苏教版必修1）

高中同步教与学·全新教案(活页) 专题2从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物(共4课时) 第1课时金属钠的性质与应用 物质的一般方法,初步形成推理、综合归纳的能力。 -数学·-目标 情感态度与价值观 知识与技能 体验对金属钠性质的探究,增强学生学习化学的兴趣,使学 生乐于探究物质变化的奧秘。 1.了解钠单质的生产原理 2.用实验的方法探索和认识钠的性质 重点 过程与方法 ●-准点 通过经历实验探究和问题讨论的过程,了解实验研究化学 钠的化学性质。 00●●●● 案例(_) ●●● 泼,能和水等反应。金属钠的化学性质是由金属钠的结构决定 教学 -过程 的。钠的核电荷数为11,请同学们画出金属钠的原子结构示意 图 讲述同学们,我们在日常生活中离不开食盐,食盐的主要 成分是氯化钠,氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。在前面我们 板书学生画出金属钠的原子结构示意图。 讲述从金属的原子结构示意图,我们可以看出,金属钠原 学习过了氯元素和氯单质的性质,今天我们再来探索钠元素和 钠单质的性质 子最外电子层带有一个电子,在化学反应中容易失去最外电子 层的一个电子,显活泼的金属性。金属钠不仅能和水反应,还能 实验学生进行探究活动 实验1:用刀切割钠,观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在 和非金属如氧气等反应。我们刚才把钠放在空气中,钠的表面变 空气中,继续观察钠切面的颜色、光泽的变化 暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。接下来,我们再来点燃 问题完成如下空格 金属钠 1.金属钠的物理性质:状态 颜色 光泽 实验演示:点燃金属钠,并引导学生观察火焰颜色,观察产 物的颜色、状态。 2.金属钠暴露在空气中的变化 总结学生回答钠燃烧的现象,并回答燃烧产物的物理性 3.金属钠的实验室保存方法 总结全体学生完成填空,请一名学生回答填写内容,教师 板书4Na+O2=2Na2O(白色) 讲评 2Na+O2=Na2O2(淡黄色) 课件展示答案 问题钠在以上反应中表现什么性质? 金属钠是一种银白色具有金属光泽的固体,在空气中易被小结学生思考回答后总结,钠是一种活泼金属,在反应中 氧化(变暗),实验室常保存在煤油中 表现强还原性。 板书、金属钠的物理性质 问题Na2O是一种碱性氧化物,写出它与H2O及盐酸的 色态光泽 反应 实验学生探究 板书三、Na2O、Na2O2的性质(学生书写方程式) 实验2:将一小块金属钠(约绿豆粒般大小)投入盛有滴了几 Na,oh,O-2NaOH 滴酚酞试液的装水的小烧杯中,观察实验现象。 Na,o+2HCI-2NaCI-+H,O 实验内容 实验现象 结论或化学方程式 问题Na2O2是否也是一种碱性氧化物? 金属钠和水反应 自学指导学生阅读教材第50页“资料卡 课件(学生讨论后展示) 问题写出Na2O2与H2O及CO2的反应。 板书(学生书写)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 实验内容 实验现象 结论或化学方程式 2Na, CO+O 金属钠和水反应浮、熔、游、鸣、紅2Na+2H2O-2NaOH+H2↑ 问题阅读教材第50页,探究 板书 金属钠的化学性质 属钠是怎样制取的? 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2.金属钠有什么用途? 问题通过以上探究,我们知道金属钠的化学性质比较活 自学阅读教材,探究问题 高中同步教与学·全新教案(活页) 课件金属钠的制取:电解熔融 Nacl制取金属钠。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 应用:冶炼钛、锆、铌、钽等金属。 4Na+O2=2Na2O(白色) 板书四、钠的制取和应用 2Na+O, a2O2(淡黄色 课堂小结钠的性质与应用 三、Na2O、Na2O2的性质 板书 ●-设计 a,O-+2HCI-2NaCI-+H, O 金属钠的物理性质 2Na2 O2+2H,0-4NaOH+O2 A 金属钠的化学性质 四、钠的制取和应用 案例(二) 教学 过程 教师活动 学生活动 设计意图 【问题】钠元素在自然界中分布很广,在海 水中储量极为丰富,但都以化合态存在,如氯化 思考、讨论 钠、碳酸钠等。为什么自然界中不存在钠单质 通过问题引起学生的兴趣。 怎样才能获得钠单质? 【实验】分组实验,观察金属钠的物理性质 及钠与水反应的现象。 学生分组实验。 【问题】(1)金属钠有哪些物理性质? 钠的物理性质,归纳钠与水的反应 初步体验怎样进行科学、有效 (2)金属钠与水的反应有何特点? 现象并解释原因。填写教材第49页上/的观察、实验 【板书】一、钠与水反应 的“表23实验1、3的现象、结论”。 掌握金属钠的物理性质 2Na+2H,O=2NaOH+H2 现象:浮、熔、游、鸣、红 【问题】钠能与酸反应吗?钠投入CuSO 根据钠和水反应的原理回答 培养学生的思维能力。 溶液中会发生哪些反应 【实验】提供实验药品和