专题2 从海水中获得的化学物质（教案）-2020年高中同步教与学化学（苏教版必修1）

高中同步教与学·全新教案(活页) 专题2从海水中获得的化学物质 专题复习 、氯、溴、碘的性质和用途 2)利用卤素间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤 素单质。 探究引路 【例1】(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气,产生的现象 迁移应用 是 反应的化学方程式是 1.北京市场销售的某种食用精盐包装袋上有如下说明 向碘化钾溶液中加入适量的溴水,产生的现象是 产品标准 ,反应的化学方程式是 产品等级 (2)由上述两个化学反应可知,Cl2、Br2、I2三种单质氧化性 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 强弱的关系是 ;这样的化学反应原理在海水的综合利用 碘含量(以Ⅰ计) 20~50mg/kg 中的应用是 分装日期 分装企业 (3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学 ①贝壳②紫菜③鱼④海带 方程式(将化学计量数填于空白处:) KIO,+ H SO 解析Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是: K,So,+ DCl+2NaBr-Br2+2NaCl @2) Br2+2KI=I2+2KBr, Br (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化 l2在水溶液中分别显橙色揭色。在反应①中Cl是氧化剂,B碳溶液中加入NaSO稀溶液,将12还原,以回收四氯化碳 是氧化产物,故氧化性:Cl2>Br2;在反应②中Br2是氧化剂,l2 是氧化产物,故氧化性:Br2>I2。以适当的氧化剂将Br、I氧 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。在①贝壳、 ②紫莱、③鱼、④海带四种海产品中,含碘相对较多的是紫莱和海 ②某学生设计加收四氯化碳的操作步骤为: a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中 答案(1)溶液由无色变为橙色 b.加入适量Na2SO3稀溶液 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl溶液由无色变为褐色 c.分离出下层液体 Brg+2KI-12+2KH 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 (2)Cl2>Br2>I2从海水中提取溴和碘(3)②④ 答案(1)153 333 归纳拓展 (2)①I2+SO3-+H2O=2I+SO2+2H 1.卤素单质特性 ②在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置 Cl2是一种黄绿色有毒气体;Br2呈红棕色,是中学化学中唯 、氧化还原反应 种液态非金属单质;12是紫黑色固体,易升华(常用此性质 探究引路 来分离提纯),遇淀粉变蓝色(可用此性质鉴定碘的存在) 2.卤素单质的化学性质 【例2】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2 (1)与水反应:X2+H2O=HX+HXO(X代表Cl、Br H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如 下过程:H2O2→O2 (2)与非金属反应:如Cl2+H2 (1)该反应中的还原剂是 (3)与金属反应:3C1+2Fe2FcCl4(应注意的是,变价金(2)该反应中,发生还原反应的过程是 属与Cl2、Br2反应一般生产高价氯化物,而与I2反应一般生成低 价化合物) (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数 (4)与碱反应:如Cl2+2NaOH—NaC+NaCO+H2O目。 (5)卤素间的置换反应:Cl2能从KBr、KI溶液中置换出Br2 (4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况 2,Cl2+2KBr=2KCl+Br2,Cl2+2KI—2KCl+12;Br2能从下体积为 K溶液中置换出1,Br2+2K1—2KBr+1。说明卤素单质的解析本题综合考查了氧化还原反应的有关概念,氧化还 氧化性:Cl2>Br2>l2;离子的还原性:Cl<Br<I 原反应方程式的配平、电子转移的表示方法及有关计算等问题。 3.卤素离子的检验 由已知条件知在反应过程中H2O2中的氧由-1价升高到0 (1)AgNO3-HNO3法:Ag(、AgBr、AgI都不溶于稀硝酸,且价,被氧化,Hl(O)是还原剂,根据氧化还原反应中并存规律知, 颜色逐渐加深,分别为白色浅黄色、黄色。故可用HNO酸化化合价有升必有降,由所给五种物质分析,化合价降低的只能是 的AgNO3溶液来检验C1、Br、I Cr元素,其变化过程为H2CrO4→Cr(OH),则反应方程式为 高中同步教与学·全新教案(活页) 氧化性:氧化剂>氧化产物; 2H2 CrO+3H2 O2=2Cr(OH)3302 A+2H, O 还原性:还原剂>还原产物 (2)根据物质活动性顺序比较 金属活动性顺序(常见元素) 由以上分析知当转移0.3mol电子时,放出O20.15mol,在 标准状况下体积为3.36L。 单质还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强 【答案】(1)H2