专题3 从矿物到基础材料（教案）-2020年高中同步教与学化学（苏教版必修1）

高中同步教与学·全新教案(活页) 专题3从矿物到基础材料 专题复习 铝及其化合物间的转化 共存 探究引路 AO2在酸的条件下可以发生转化,如果是弱酸,转化为 Al(OH)3;如果是强酸,Al(OH)3会继续被溶解形成在酸性条件 【例1】在某溶液中酚酞试液呈粉红色,下列离子在该溶液下才能够存在的AF。 中不能大量存在的是 ②A在碱性条件下可以发生转化,如果是弱碱,转化为 AK+ Al(OH);如果是强碱,Al(OH)3会继续被溶解形成只有在强碱 解析溶液中酚酞试液呈粉红色,即溶液显碱性。在四个选|性条件下才能存在的 项中的四种离子中,能与碱反应的只有A+。 (2)试剂的除杂 答案D 根据两性,可以将Al(Al2O3)与其他金属(金属氧化物)用强 【例2】已知B(ANO)可溶于水,下图表示的是向A碱溶液进行分离,也可以将A(ALO)与其他非金属固体(非金 (SO)溶液中逐渐滴加入BOH)2溶液时生成沉淀的物质的属氧化物)用强酸溶液进行分离。 量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正 (3)A的还原性在工业上具有很广泛的应用,突出的一点是 确的是 铝热反应,A做还原剂置换其他的金属 说明置换反应通常是在溶液中,但是此处金属单质在 固态置换出另一种金属单质可以作为推断题中的突破口 (4)Al(OH)3为不溶于水的白色胶状物质,能凝聚水中的悬 浮物,又能吸附色素,因此可用于水的净化。 A.a~b时沉淀的物质的量A(OH)3比BaSO4多 迁移应用 B.c~d时溶液中离子的物质的量:AO2比Ba2 C.c~d时沉淀的物质的量:BaSO可能小于Al(OH) 1.向含 n mol alcl3的溶液中加入含 m mol Naoh的溶液 D.d~e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH 观察到的现象是先有白色沉淀生成,后沉淀部分溶解,则生成 解析向Al(SO)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2发生的反应 Al(OH)3沉淀的物质的量是 下:Ch段:3Ba(OH)2+A2(SO1)3=3BaSO￥+2Al(OH)3↓ D(3m-n)mo 段:2A(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AO2)2+4H2O,由此可 以看出在b段沉淀的物质的量BaSO4比Al(OH)3多,A错;cd段 【答案】A 点拔“沉淀部分溶解”,即反应生成的含铝产物是 溶液中AO2比Ba2多,B正确;c~d时BaSO1的物质的量大于 A(OH)3和NaAO2。 Al(OH)3,C错;d-c时,因d点就已存在了可溶的Ba(AIO2)2,所 以d-e时,溶液中溶质为Ba(AO2)2和Ba(OH)2,D项正确 关于A(OH)3沉淀的图像题 答案BD 探究引路 ◆归纳拓展 【例3】将镁、铝的混合物0.1mol溶于 A及其化合物间的转化 100mL2mol·L.H2SO1溶液中,然后滴加1 1.转化关系: mol·L.1NaOH溶液。请回答 ①I(2C△ (1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀 质量m随加入NaOH溶液的体积v的变化占 情况如右图所示,当V1=160m时,则金属粉末中m(Mg)= (2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、A3刚好沉淀 完成,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) (3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为 用100mL2mol·L.的硫酸溶解此混合物后,再加人450mL 1mol·L-的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH3。满足此条 Al、ALO3、AI(OH)3都既能和强酸反应又能和强碱溶液件的a的取值范围是 反应。在强酸环境中,都转变为A|;而在强碱性环境中,A 解析n(H2SO4)=100×10-3L×2mol·L1=0.2mol Al2O3、Al(OH)3都转变为AO2。所以A只存在于酸性环境 (1)依题意,HSO4分别与Mg、Al及 Viml naoh溶液反 中,AIO2只存在于碱性环境中。 3.相关应用 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (1)离子共存:A与OH不能共存,而AO2与H不能 1 mol 1 mol 高中同步教与学·全新教案(活页) n (Mg) n,(H SO 实验操作 图像 离子反应方程式 n,(H, SO)=n(Mg) 2Al 3H, SO l2(SO4)3+3H2↑ ①在可溶性 Al(OH)/mol Al(OH)3+OH 铝盐中逐滴 H, SO) 滴入NaOH 3mol×n(Al) 总离子方程式:A|3++ ng(H2 SO,) =1.5n(Al) 溶液至过量 LOH 2Naoh H2 SO,=Na. SO,+2H, O 1 mol ②在可溶性1 AOH)/mol A|3++3NH3·H2O= L, n3(H2 SO,) 铝盐中逐滴 1000 Al(OH)3↓+3NHt 入氨水