专题4 硫、氮和可持续发展（教案）-2020年高中同步教与学化学（苏教版必修1）

高中同步教与学·全新教案(活页) 专题4硫、氮和可持续发展 专题复习 、浓H2SO4、SO2等含硫物质的性质 氧化硫气体,最后检验二氧化碳气体。 採究引路 (4)由(3)中的分析可知,B中的试剂应该是能高效地检验二 氧化硫的品红溶液,这样从B流向C的气体是二氧化碳和二氧 【例1】根据下图回答问 化硫的混合物,必须在C中以高效的试剂除去二氧化硫,该试剂 浓硫酸 可以是酸性高瓴酸钾溶液或者是溴水。D中的试剂应该是起检 验二氧化碳作用的澄清的石灰水 答案(1)点燃酒精灯,在石棉网下对烧瓶进行加热,观察D 瓶内左导管的末端是否有许多气泡冒出(也可用热毛巾包起烧 木炭粉 瓶的球形部分对烧瓶加热,观察D瓶内左导管的末端是否有许 多气泡冒出) (2)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)①无水硫酸铜检验水 ②品红溶液检验二氧化硫 1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的③酸性高锰酸钾溶液二氧化硫 气密性,如观察不到明显的现象,还可能以什么简单的方法证明④澄清的石灰水检验CO 该装置不漏气? (4)高锰酸钾溶液的紫色变浅,有气泡从左侧导管冒出,气泡 又逸出液面 (2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 归納拓長 (3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面 1.不同价态硫及其化合物的转化规律 标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用: 氧化SO2(或H2SO) ①A中加入的试剂是 作用是 还原还原 ②B中加入的试剂是 作用是 2.SO2和SO3性质比较 ③C中加入的试剂是 ,作用是除尽 气体; S ④D中加入的试剂是 ,作用是 °物无色有刺激性气味的气体,无色易挥发的固体,熔点 (4)实验时,C中应观察到的现象是 常压下,一10℃液化,易溶16.8℃,沸点4.8℃,与 于水,通常情况下1体积水水剧烈反应,放出大量的 解析(1)化学实验装置气密性的检验,通常应对物质的量 能溶解40体积SO 和体积一定的气体进行施加压力压力增大使气体逸出并在导酸|+HOH:sO SO3+HO=H2 SO, 管末端的液体里冒出气泡的物理原理。若施压后能在导气管末 性 端的液体里观察到明显的气泡,则装置的气密性合格;若施压后 氧 SO2+CaO=CaSO3 SO3+CaO=CaSO 化|S02+2NaOH一Na2s2SO+2NaOH 在导气管末端的液体里观察不到气泡,则装置的气密性不合格 物 Nay SO,+ H2O 对容器内的气体施压的方法一般有两种:一是对容器加热 氧|SO2+2H2s-3s;+ 加热的方法是多种多样的,除了用人体的热能(用手掌紧贴烧瓶 化 外壁)加热以外,还有酒精灯,加热法、热毛巾加热法等等。 氧性|2H2O 二是向容器内加液体缩小容器容积。向容器内加液体一般 H2 SO,+2HBr 是通过分液漏斗或长颈漏斗加水 还 (2)书写化学方程式要注意标注必要的化学反应条件,否则 2S0,+O% 化学方程式的内容和意义就不完整。 应性502+2KMmO1+2H2O (3)木炭与浓硫酸反应的全部产物是二氧化碳、二氧化硫和 K 2 SO4+ 2MnSO,+ 水。从题中设计的实验装置和试剂的状态来看,应该首先用固体 试剂检验水的存在,理想的试剂是本身白色、遇水变蓝色的无3.浓HSO和稀H2SO氧化性比较 水硫酸铜。检验二氧化硫气体的液体试剂有品红溶液、酸性高锰 浓H2SO4 稀H2SO 酸钾溶液、溴水等,其中又以品红溶液的灵敏度最高。检验二氧 化碳气体的液体试剂是澄清的石灰水。由于二氧化硫和二氧化|起氧化作用的元素分子中的S 电离出来的H+ 碳在澄清的石灰水中能显示相同的性质和现象,在品红溶液中 还原产物 表现出明显不同的性质和现象,所以要先检验并紧接着除净二 高中同步教与学·全新教案(活页) 稀H2SO1 c(NO3)=c(H)-2c(SO)=7.0mol·L1-2× 与金属、非金属加热时能氧化大多数 2.0mol·L.1=3.0mol·L,溶液中的n(H)=0.14mol、 单质,H2S (NO3)=0.060mol、n(Cu)=0.050mol,反应为: 只与较活泼金属反应 HBr、H等物质常温下能氧化H2S 3Cu+8H++2NO3-3Cu2f+2NOA+4H2O 应情况 比较Cu、H、NO)的物质的量与离子方程式的系数,可知 常温下与AI、Fe发 反应中H、NO3过量,Cu全部反应 与Fe、Al反 生钝化,加热 发生置换反应 情况 n(NO) 0.050mol= 时能继续氧化 即收集到的气体在标准状况下的体积是0.75L 氧化性的强弱情况 氧化性强 氧化性较弱 答案0.75L 迁移应用 归纳拓展 1.回答下列问题 硝酸与金属反应的计算常用方法 (1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方