河北省石家庄第二中学化学专题勒夏特列原理（word 含答案）

勒夏特列原理及其应用

1．下列叙述正确的是

A．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现v正增大，v逆减小的情况。

B．对2HIH2+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。

C．升高温度，一定会使化学平衡发生移动。

D．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HBr（g）H2（g）+Br2（g），达平衡后，增大容器体积可使体系颜色变浅

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．硫酸工业中使用五氧化二钒做催化剂

B．实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气

C．工业合成氨，采用高压条件

D．保持恒温恒容，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡后，加入氢气体系颜色变浅

4．恒温恒容下，3O22O3  △H＞0，下列说法正确的是

A．升高温度，K 减小

B．充入 N2，平衡逆向移动

C．增加 O3 的用量，O2 的含量增大

D．O2 比 O3 稳定

5．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)- Q，当反应达到平衡时，分别采取下列措施，能使平衡向正反应方向移动的是

A．恒容通入氮气 B．恒压通入氮气 C．加催化剂 D．增加CO的浓度

6．在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(？)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是

A．0～60 s内，用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L－1·min－1

B．若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a

D．若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不变

7．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应

D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

8．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)+Q(Q>0).第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表

    

下列说法不正确的是 （   ）

A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度