河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一7月期末考试百分练习化学试题（Word含答案） (共2份打包)

高一化学百分练 一．选择题（共 26 小题，1—20 每题 2 分，21—26 每题 3 分） 1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是（ ） A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表 C．若某化学反应的反应速率为 0.5mol•（L•s）﹣1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为 0.5mol•L﹣1•s﹣1 D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量 2．反应 mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）经 10min 后达到平衡，测得此时 A 的浓度减少了 n mol•L﹣1，C 的浓度增加了n mol•L﹣1，又知，平均反应速率 vc＝2vB．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容 器体积，A 的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（ ） A．2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g） B．3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g） C．3A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g） D．A（g）+3B（g）⇌3C（g）+3D（g） 3．对于 A2+3B2 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A．v（B2）＝0.8mol/（L•s） B．v（A2）＝0.4mol/（L•s） C．v（C）＝0.6mol/（L•s） D．v（B2）＝4.2mol/（L•min） 4．在一密闭容器中充入 1molH2 和 1molI2，压强为 p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2 （g）⇌2HI（g）△H＜0．下列操作中，能使其反应速率减慢的有（ ） ①保持容器容积不变，向其中充入 1molH2 ②保持容器容积不变，向其中充入 1molN2（N2 不参加反 应）③保持容器内压强不变，向其中充入 1molN2（N2 不参加反应） ④保持容器内压强不变，向其中充入 1molH2（g）和 1molI2（g） ⑤提高起始反应温度 A．0 个 B．1 个 C．2 个 D．3 个 5．H2O2 分解速率受多种因素影响，实验测得 70°C 时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示（H2O2 起始浓度均为 0.15mol/L﹣1），下列说法正确的是（ ） 实验条件 c（NaOH）/mol•L﹣1 Mn2+浓度/mg•L﹣1 ① 0 0 ② 0.1 0 ③ 0.1 3 ④ 1.0 3 A．40min 内，④条件下 H2O2 的平均反应速率为 2.0×10﹣3mol•L﹣min﹣1 B．分析②④条件可知，Mn2+浓度越大，H2O2 分解速率越慢 C．少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快 D．分析①②条件可知，无 Mn2+时，碱性条件有利于双氧水的分解 6．在 Mg 和过量 2mol/L 的稀 H2SO4 反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响 H2 的总量的是（ ） A．加入少量的 CuSO4 溶液 B．将 2mol/L 的稀硫酸改成 98%的浓硫酸 C．将镁粉改为镁条 D．加热 7．在 KIO3、KHSO3 的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ ①IO3 +5I +6H+→3I2+3H2O ②3I2+3HSO3 +3H2O→6I +3SO4 +9H+ 当反应进行到 15min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应，有人用它 来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（ ） A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是 KI B．上述两个反应中，反应速率较快的是② C．时钟反应的快慢由反应②决定 D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关 8．在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（ ） ①参加反应的分子的能量普遍较低 ②参加反应的分子的能量普遍较高 ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少 ④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多 ⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化分子百分数较大． A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 9．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛 6.5g 锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入 40mL 2.5mol•L﹣1 的硫酸，将产生的 H2 收集在一个注射器中，用时 10s 时恰好收集到气体的体积为 50mL （若折合成 0℃、101kPa 条件下的 H2 体积为 44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（ ） A．用锌粒表示 10 s 内该反应的速率为 0.013 g•s﹣1 B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用 H+来表示 10 s