1.3.1 金属的电化学腐蚀（基础练）-2020-2021学年高二化学十分钟同步课堂专练（苏教版选修4）

一、单选题 1．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ） A．本质是：2M +2 nH2O = 2M(OH)n+ n H2↑ B．电化学腐蚀必须在酸性条件下进行 C．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 D．本质是：M – ne-= Mn+ 2．下列条件下铁制品最容易生锈的是 A．全浸在纯水中 B．半浸在盐水中 C．露置在干燥空气中 D．半浸在有机溶剂溶液中 3．（2019·安徽高二）有关金属腐蚀的说法中正确的是 A．电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多 B．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而逐渐变暗 C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 D．钢铁发生电化学腐蚀时，碳相当于微小原电池的正极 4．（2020·上海高三二模）下列有关金属腐蚀的说法正确的是（ ） A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程 B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程 C．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生 D．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈 5．（2020·河北唐山一中高一月考）用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下以下结论错误的是（ ） A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁不可能发生吸氧腐蚀 C．吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀快 D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+ 6．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　　 ） A． B． C． D． 7．（2017·湖南高三）某同学通过下图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是 A．铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀 B．负极反应为 2H2O+O2+4e-==4OH- C．Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生 D．白斑的主要成分可能是是Al2O3 8．下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是( ) A．铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀 B．铁只能发生析氢腐蚀 C．铜只能发生吸氧腐蚀 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 9．钢板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．负极反应式为：2H++2e-→H2↑ B．此过程中铁做负极，被氧化 C．此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应 D．此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应 10．下列有关金属腐蚀的推断正确的是 A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH- C．1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况） D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 二、填空题 11．吸氧腐蚀的实质是铁在_____________的存在下被__________氧化，这一腐蚀过程因吸收了__________而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的正极反应是 ，负极反应是 。 12．金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。 (1)请写出有关电极反应式：_________________________ ①铁棒上的电极反应式：_______________________ 碳棒上的电极反应式：_________________________ (2)该图所表示的是_________________________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 (3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_________棒。 三、实验题 13．（2018·怀化市宏宇中学高二期中）据美国、日本、加拿大等国统计，每年因金属腐蚀造成损失占国民经济总值1%，是地震、风灾、火灾损失的总和。下图是某研究小组的金属腐蚀探究实验装置图。 （1）酸雨浸泡过的铁钉置于试管中（如图），一段时间后，如果U形管中红墨水液面左高右低，则铁钉发生了（_______）（填“A”或“B”），如果U形管内液面左低右高，则铁钉发生了（_______）（填“A”或“B”）。 A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 研究小组发现开始一段时间，U形管内液面左低右高，再过一段时间右边液面不仅没有继续升高，反而有回落的趋势（装置气密性良好），造成这一现象的原因是___________。 （2）若将铁钉换成含杂质炭的锌块，并在试管中加入少许氯化钠溶液，一段时间后