1.3.2 金属的电化学防护（基础练）-2020-2021学年高二化学十分钟同步课堂专练（苏教版选修4）

一、单选题 1．下列不能用于金属防腐处理的是A．在海轮的船体上涂油漆 B．在海轮的船体上镶锌块 C．在海轮的船体上镶铜块 D．在海轮的船体上镀上一层耐腐蚀的金属 2．（2020·北京中关村中学高二期末）下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是 A．船体表面刷漆 B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢 C．自行车链条涂油 D．水中的钢闸门连接电源的负极 3．（2019·安徽淮北一中高二月考）下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ） A．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 B．银纸奖牌久置后表面变暗 C．白铁皮片比马口铁片更耐腐蚀 D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 4．关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是 A．牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理 B．外加电流阴极保护法利用的是电解原理 C．牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极 D．外加电流阴极保护法中钢铁为阴极 5．对下图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是　　 A．是牺牲阳极的阴极保护法 B．钢闸门失去电子 C．电子从负极流向阴极 D．电子从阴极经海水流向阳极 6．防止金属锈蚀的方法有多种，如图表示保护铁管的方法为 A．牺牲阳极的阴极保护法 B．改变金属的组成和结构法 C．外加电流的阴极保护法 D．表面覆盖保护层法 7．下列关于金属的腐蚀及防护说法不正确的是 A．若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快 B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极 C．可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀 D．为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块 8．（2020·四川省宜宾市第四中学校高二期中）利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是 A．若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀 B．若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀 C．若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法 9．（2019·河北高二期中）如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为(　　) A．①②③④⑤ B．④③②①⑤ C．④③①②⑤ D．④②③①⑤ 二、填空题 10．（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为 _________________________________。 （Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）_________________ （Ⅲ）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答： ①A电极对应的金属是________(写元素名称)， B电极的电极反应式是_______________________。 ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更_______被腐蚀(填“容易”“不容易”)。 三、综合题 11．（2019·河南高二月考）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中阴极产物为：_____________________。 (2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为：_________________。 (3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。 　 图2电池负极区的电极反应为：_______________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现________色，c位置的电极反应式为____________________，若用KI­淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是___________(填A或B)电极。 12．（2020·河南高二期末）垃圾是放错了位置的资源。郑州市从2019年12月1日起开始实施垃圾分类。垃圾主要分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。 （1）小明在整理房间时，清理出如下物品：废作业本、镍镉电池、汽水易拉罐、生锈铁钉、矿泉水瓶、烂苹果、涂改液瓶、过期药片。其中镍镉电池和汽水易拉罐分别投入___和___垃圾桶中(填“A”、“B”、“C”、“D”)。 （2）生锈铁钉属于可回收垃圾。铁生锈的实质是铁失去电子被氧化。为探究金属的腐蚀条件，小明同学做了以下五个对照实验。 由以上实验可知，金属腐蚀的条件是___。请用电极反