2.1.1 化学反应速率的表示方法（重点练）-2020-2021学年高二化学十分钟同步课堂专练（苏教版选修4）

一、单选题 1．（2020·凌海市第三高级中学高一月考）在可逆反应2A(g)+3B(g) xC（g）＋D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有 A、B，起始浓度 A 为 5 mol·L-1，B 为 3 mol·L-1，前 2 min C 的平均反应速率为 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol·L-1，则关于此反应的下列说法中正确的是（ ） A．2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5∶3 B．x＝1 C．2 min 末时 A 消耗的浓度为 0.5 mol·L-1 D．2 min 末时 B 的浓度为 1.5 mol·L-1 2．已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O气）（单位：mol•L-1•min-1）。下列关系正确的是 （ ） A．4/5ν（NH3）=ν（O2） B．5/6ν（O2）=ν（H2O） C．2/3ν（NH3）=ν（H2O） D．4/5ν（O2）=ν（NO） 3．在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，4s时生成0.2molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是 A．0.05mol·L-1·s-1 B．0.1mol·L-1·s-1 C．0.2mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1 4．反应：2A(g) + B（g） ="=" 3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是 A．v(A) = 0.5mol/(L·s) B．v(B) =" 0.3" mol/(L·s) C．v(C) = 0.8 mol/(L·s) D．v(D) =" 1" mol/(L·s) 5．(多选)（2020·山东省高三其他）丙酮的碘代反应 的速率方程为 ，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是( ) A．速率方程中的 、 B．该反应的速率常数 C．增大 的浓度，反应的瞬时速率加快 D．在过量的 存在时，反应掉87.5%的 所需的时间是375min 6．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算: (1)5min末A的物质的量浓度为________。 (2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。 (3)化学方程式中n值为________。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=5mol/(L·min) ②v(B)=6mol/(L·min) ③v(C)=4.5mol/(L·min) ④v(D)=8mol/(L·min) 其中反应速率最快的是________（填编号）。 7．（2019·浙江高二期中）盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空： （1）连接好仪器后，需要检查_____________________,再加入药品进行实验. （2）在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L−1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s−1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格： 时间/s 10 20 30 40 50 60 气体体积/mL 4 14 25 38 47 55 反应速率/mL·s−1 0.4 1.0 1.1 ？ 0.9 0.8 表格中的“?”处应填的数据是_________________. （3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与___________和__________有关 8．（2020·山东高二期中）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 (1)请在图中画出上述反应中H2的速率与时间的关系曲线______________。 (2)在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___