1.2 燃烧热 能源-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）

第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 一、燃烧热 1．概念 101 kPa时，_______纯物质完全燃烧生成_______时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2．表达形式 燃烧热是反应热的一种，单位为________。符号为ΔH，ΔH_____0。 3．意义 ：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25℃、101 kPa时，_______CH4(g)完全燃烧生成_______和_______时放出890.31 kJ的热量。 反应的热化学方程式为：__________________________。 二、能源 1．概念及分类 2．化石燃料 3．新能源 【答案】一、1．1 mol 稳定的氧化物 2．kJ/mol ＜ 3．1 mol CO2(g) H2O(l) CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.31 kJ/mol 二、1．能量 2．煤、石油、天然气 开发新的能源 现有的能源 3．太阳能 氢能 再生 一、表示物质燃烧热的热化学方程式的书写 （2）燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。 1．表示物质燃烧热的热化学方程式书写的注意事项 （1）燃烧热规定了可燃物的物质的量为1 mol，因此在书写燃烧热的热化学方程式中，应以可燃物的化学计量数为1为标准来确定其余物质的化学计量数。 ：H2(g)十 O2 (g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ/mol （2）物质的燃烧热要求的是纯物质，不同的可燃物，其燃烧热一般不同。 （3）可燃物完全燃烧，生成的必须是稳定的氧化物。不同元素对应的稳定氧化物是唯一的。 ：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。 （4）ΔH的符号为“−”。文字表述燃烧热时，用正值或ΔH表示。如CO的燃烧热为 283.0 kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式的ΔH为−283.0 kJ/mol。 2．热化学方程式表示燃烧热和中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH及其单位 ΔH<0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol