【新教材精创】1.1.3 反应焓变的计算 课件-鲁科版高中化学选择性必修1(共21张PPT)

第一节 化学反应与能量变化 第3课时 反应焓变的计算 1 出行背后的秘密 1.已知1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.5kJ的热量，写出石墨完全燃烧的热化学方程式。 知识回顾 C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol 2.写出二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 CO2（g）=C（石墨、s）+O2（g）△H=+393.51kJ/mol 思考 如何获得化学反应焓变的数据？ 通过实验测定——反应热的测定实验 思考交流 所有化学反应的焓变都可以通过实验进行测定吗？例如碳和氧气反应生成一氧化碳气体的焓变，能否通过实验进行测定？若不能进行测定你认为原因是什么？ C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得。 存在问题 1.化学反应不计其数，每一个反应在不同温度下的反应焓变又不尽相同，通过实验测定反应焓变工作量大； 2.受反应条件的限制，有些反应的焓变很难直接测定。 联想质疑 如何得知碳单质与氧气生成CO这一反应的焓变呢？能否利用一些已知反应的焓变来计算其他反应的焓变呢？ 三.反应焓变的计算 1.盖斯定律内容 一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。 登山时上升的高度与登山路径无关 2.盖斯定律的理解 盖斯定律的理解 在给定条件下，一个化学反应的焓变只取决于反应体系的始态和终态，与反应途径无关。 B ΔH A ΔH1 ΔH2 C ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 3.盖斯定律的应用 【例】已知在298K时下列反应焓变的实验数据： (1)C(s，石墨)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=–393.5 kJ·mol-1 (2)CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) ΔH2=–283.0 kJ·mol-1 计算此温度下C(s，石墨)+ 1/2O2(g)==CO(g)的反应焓变。 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 解：此反应分两步进行： 第一步：C(s，石墨)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=–393.5 kJ·mol-1 第二步：CO2(g