【新教材精创】1.1.3 反应焓变的计算 练习-鲁科版高中化学选择性必修1

第一章　化学反应与能量变化 第1节　化学反应的热效应 1.1.3 反应焓变的计算 达标测试 一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不符合开源节流思想的是(　　) A.风力发电 B.太阳能发电 C.火力发电 D.潮汐能发电 2.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是(　　) A.利用太阳能直接使水分解产生氢气 B.以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气 C.用铁和盐酸反应放出氢气 D.由热电站提供电力电解水产生氢气 3.下列说法不正确的是( ) A.应用盖斯定律,可计算某些难以测定的反应焓变。 B.一个化学反应的焓变与反应途径无关 C.在特定条件下反应热可以等于焓变 D.一个反应一步完成或分几步完成,两者相比,经过的步骤越多,放出的热量越多 4.锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2 ③Sn(s,灰)Sn(s,白)　ΔH3=2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是 (　　) A.ΔH1>ΔH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏 5.已知反应:H2(g)+O2(g)==H2O(g)　ΔH1 N2(g)+O2(g)==NO2(g)　ΔH2 N2(g)+H2(g)==2NH3(g)　ΔH3 则反应2NH3(g)+O2(g)==2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为 (　　) A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B.ΔH1+ΔH2-ΔH3 C.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 6.已知热化学方程式:①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为 (　　) A.+228.2 kJ·mol-1　　　　 B.-228.2 kJ·mol-1 C.+1 301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1 7.已知25℃、101 kPa条件下:①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1 ②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)　ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1 由此得出的正确结论是 (　　) A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 8.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,它与N2O4反应时N2O4为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知: ①N2(g)+2O2(g)N2O4(g)ΔH=+8.7 kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1 下列表示N2H4和N2O4反应的热化学方程式,正确的是 (　　) A.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1 B.N2H4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-542.7 kJ·mol-1 C.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-542.7 kJ·mol-1 D.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1 9.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 相同质量的H2、CO、C8H18、CH