【新教材精创】1.1.3 反应焓变的计算 学案-鲁科版高中化学选择性必修1

第一章　化学反应与能量变化 第1节　化学反应的热效应 1.1.3 反应焓变的计算 1.理解盖斯定律的内容和本质。 2.并能运用盖斯定律进行简单有关反应焓变的计算 3.了解常见的能源，知道能源可持续发展的措施 盖斯定律的内容和应用 1.已知1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.5kJ的热量，写出石墨完全燃烧的热化学方程式。 2.写出二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【思考交流】所有化学反应的焓变都可以通过实验进行测定吗？例如碳和氧气反应生成一氧化碳气体的焓变，能否通过实验进行测定？若不能进行测定你认为原因是什么？能否利用一些已知反应的焓变来计算其他反应的焓变呢？ 三．反应焓变的计算 【自主学习】阅读教材P7-8页内容，了解盖斯定律的内容、实质和应用。 1.盖斯定律的内容 。 2.盖斯定律的实质：在给定条件下一个化学反应的实质只取决于 ，而与 无关。 【例题】已知在298K时下列反应焓变的实验数据： (1)C(s，石墨)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=–393.5 kJ·mol-1 (2)CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) ΔH2=–283.0 kJ·mol-1 计算此温度下C(s，石墨)+ 1/2O2(g)==CO(g)的反应焓变。 3.盖斯定律的应用 若一个化学反应的热化学方程式可由另外几个化学反应的热化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为 。 【迁移应用】已知下列反应的反应热为 ⑴CH3COOH(l)+2O2(g)== 2CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 ⑵