2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册教案：3. 第二节 金属材料 第2课时 教学设计

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第2课时 教学设计 【教学目标】 1.复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间的计算公式,巩固以物质的量为中心的各物理量之间的换算方法。 2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 【教学重难点】 物质的量在化学方程式计算中的应用 【教学过程】 1.新课导入 [师]有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间存在一定关系，通过前面的学习，我们又知道构成物质的粒子与物质的量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？ 2.新课讲授 [师]我们先来回想一下物质的量与其他物质的量之间的关系。 [投影] [学生活动]思考，并填空。 [师]我们知道物质之间发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的，化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这就是化学计量数的关系。如：以CuO和H2的反应为例: 化学计量数之比 1 1 1 1 扩大6.02×1023 1×6.02×1023 1×6.02×1023 1×6.02×1023 1×6.02×1023 物质的量之比 1 1 1 1 质量之比 80 2 64 18 [总结]由上述分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比，等于参加反应的物质的物质的量之比。对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比=各气体的体积之比。 [设计意图]从学生对化学方程式意义的已有认知出发，结合物质的量及相关物质的量之间的换算理解“化学方程式中各物质的计量数之比等于各物质的物质的物质的量之比”，建立新旧知识间的联系，为后续应用物质的量进行计算奠定基础。 [师]在高中阶段的化学计算中，我们将不再沿用初中的质量计算体系，而是要建立使