2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册教案：1.2.2离子反应及应用

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 教学设计 【教学目标】 1.通过实验探究认识离子反应发生的条件。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3.能结合实例书写离子方程式。 【教学重难点】 离子方程式书写及判断、离子共存 【教学过程】 1.新课导入 【科学•模型微课堂】化学中的模型有实物模型、理论模型等，其中，理论模型应用范围最广。例如，十九世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arthenius, 1859- 1927) 在前人研究的基础上，通过研究电解质稀溶液的导电性等，提出了电离模型，即电解质溶于水会自动地解离成离子，而不是当时流行的说法离子是通电后才产生的，并对电解质的电离进行了定量计算。电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，如酸、碱的强度等，因此发展成为近代的电离理论。阿伦尼乌斯也因此获得1903年诺贝尔化学奖。 [师]正如阿伦尼乌斯提出的电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，那么电解质在溶液中的反应是否与离子有关? [设计意图]与化学家提出的理论为依据，进一步提出问题，激发学生的兴趣。 2.新课讲授 第二节 离子反应 [板书]2.离子反应及反生条件 [实验探究]探究离子反应的本质 装置 所加a溶液 现象 结论 NaCl溶液 无明显现象 Na+、Cl-、Ba2+、OH-之间不能发生化学反应 Na2SO4溶液 产生白色沉淀 SO42-与Ba2+发生反应，生成BaSO4 H2SO4溶液 产生白色沉淀 SO42-与Ba2+发生反应，生成BaSO4 [教师活动]展示氢氧化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、硫酸溶液，按照表格进行实验，通过学生书写它们的电离方程式得出溶液中它们之间的反应。 [学生活动]学生从离子变化的角度分析上述现象，得出结论。 [总结]NaCl溶液与Ba(OH)2溶液并没有发生化学反应，只是NaCl电离出Na+、Cl-与Ba(OH)2电离出Ba2+、OH-的混合；而Na2SO4溶液、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液都发生了反应，生成了BaSO4沉淀。实质上是Ba2+和SO42-反应生成BaSO4。 [投影] 微观实质： [思考讨论]反应中除Ba2+和SO42-结合生成可见的白色沉淀BaSO4外，还有其他离子吗？它们是