鲁科版化学必修二1.3-元素周期表的应用第一课时(共13张PPT)

第三节元素周期表的应用 (第一课时) 一、认识同周期元素性质的递变 (1).第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？ 从左到右，最外层电子数逐渐增多。 观察.思考: (2).尝试根据元素原子核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。 从左到右，随着原子序数递增，失电子能力逐渐减弱, 得电子能力增强。 元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 方法导引：P21 探究实验：1、同周期金属元素原子失电子能力比较： （1）:与水的反应 Na、Mg、Al分别与水反应 钠与冷水剧烈反应 镁与冷水不反应，加热后有气泡 铝与水加热几乎不反应 2Na+2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2  Na>Mg >Al NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3 纳、镁、铝与 水的反应 实验内容 实验现象 结 论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 失电子能力 （2）:与盐酸的反应 反应剧烈，产生气泡 有气泡，反应较缓慢 失电子能力： Na〉Mg〉Al 反应很剧烈 Mg + 2HCl =MgCl2+H2  2Na+2HCl= 2NaCl+ H2 现象 化学方程式 结论 Na Mg Al 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2  方法导引 P22 元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2