2.2.1 化学反应与能量转化（第一课时）【新教材】鲁科版（2019）高中化学必修二课件(共18张PPT)

第二节 化学反应与能量转化（第一课时） 鲁科版高中化学必修二第二章 1.理解化学反应过程中能量变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 2.能够从宏观角度认识化学反应过程中能量变化的原因是反应物与生成物体系能量的不同。 3.会利用键能数据定量计算化学反应过程中的能量变化。 核心素养发展目标 本节学习目标 实验操作 实验现象 结论及有关 化学方程式 结论 反应生成_____，反应后溶液温度_____ 3NaHCO3＋C6H8O7 === Na3C6H5O7＋ 3H2O＋3CO2↑， 反应时_____热量 任何化学反应都伴随着能量变化，有的____能量，有的____能 量 锌粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度_____ Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑，反应时____热量 一.　化学反应中能量变化的本质及转化形式 　【迁移·应用】 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ,且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为 (　　) A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ C 　类型 比较　　 放热反应 吸热反应 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 图示 降低 吸收 升高 释放 释放 吸收 1．吸热反应与放热反应 (1)感受化学反应中的能量变化 气泡 (2)吸热反应与放热反应 ①吸热反应：最终表现为 热量的化学反应，如碳酸氢钠和柠檬酸的反应、碳酸钙受热分解的反应、二氧化碳与碳单质生成一氧化碳的反应等。 ②放热反应：最终表现为 热量的化学反应，如燃烧、金属与酸的反应、中和反应等。 吸收 释放 930 kJ 放出 245 kJ 2．化学键与化学反应中的能量变化 (1)请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时能量的变化情况 ①断裂1 mol H2和eq \f(1,2) mol O2中的化学键吸收的总能量：_______________________。 ②形成1 mol H2O时释放的总能量： 。 ③燃烧1 mol H2生成水蒸气时 能