2.3.1 化学反应的快慢(第一课时)【新教材】鲁科版（2019）高中化学必修二课件(共27张PPT)

第三节 化学反应的快慢（第一课时） 鲁科版高中化学必修二第二章 本课时学习目标 1.了解化学反应速率的概念和表示方法。 2.掌握化学速率的计算。 3.知道影响化学反应速率的因素，并初步理解研究化学反应速率、调控化学反应速率的重要意义。 复习回顾 新化学键形成 反应物 生成物 旧化学键断裂 反应吸收能量 反应释放能量 释放能量E2 吸收能量E1 E1 ＜ E2 E1 ＞ E2 化学反应既有物质变化又有能量变化。 联想质疑 在利用化学反应时，我们除了关注化学反应的物质变化和能量变化外，还应关注哪些方面的问题？ 硫酸是一种重要的化工产品。早在公元 7 世纪人们就开始寻找制取硫酸的方法，但是直到 1875 年德国化学家麦塞尔（R.Messel）以铂为催化剂才使硫酸生产有了较大的发展。尔后，硫酸工业生产的每次突破性进展都是因为使用了新型、高效的催化剂而取得的。那么，在硫酸的工业生产中，催化剂发挥了什么作用？在生产过程中，二氧化硫转化为三氧化硫需要氧气，但即使氧气再过量，二氧化硫也不能全部转化为三氧化硫，这是为什么？ 反应快慢问题 反应程度问题 反应很快 反应较慢 认识化学反应的快慢 ①冒气泡快慢 ②颜色变化快慢 ③固体物质的减少快慢 ④出现浑浊的快慢 ⑤温度变化的快慢等 那么如何定量地描述化学反应的快慢呢？ 在科学研究中，通过哪些现象可以定性描述一个反应进行的快慢？ 交流研讨 mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 一、化学反应速率 |△n(A)| V △t = |△c(A)| △t v(A)= 3.单位 1. 定义：用单位时间内某反应物浓度的减少量（绝对值）或生成物浓度的增加量来表示。 2.计算公式 ——描述化学反应快慢的物理量 对于一体积固定的容器中进行的化学反应： aA+bB==cC+dD △c(D) △t v(D)= △n(D) V△t = 在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 ⇌ 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用氮气表示的该反应的化学反应速率。 起始浓度(mol/L) 2s末浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) “三段法”解题思路 0.5 1.