1.2.1 原电池的工作原理（基础练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（苏教版选修4）

一、单选题 1．（2020·全国高一课时练习）原电池产生电流的本质原因是（    ） A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活动性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 2．（2019·山西应县一中高二月考）下列关于电化学的叙述中，不正确的是( ) A．原电池中，电极材料不一定参加反应 B．电解池中，阴极上得到电子的物质不一定是电解质提供的阳离子 C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动 D．原电池中，电子从负极经外电路流向正极 3．（2019·湖南衡阳市一中高二期末）如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（ ） ①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋。 A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．④⑤ 4．（2020·湖北高一期末）根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（ ） A． B． C． D． 5．根据下图，判断下列说法中错误的是（ ） A．导线上电子由Ag极流向石墨极 B．负极电极反应式：Fe3++ e－＝Fe2+ C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D．总反应为：Fe3++ Ag＝Fe2++ Ag+ 6．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 D．铜电极上发生的电极反应是2H++ 2e-= H2↑ 7．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是（ ） A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B．该原电池可使用KCl盐桥 C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 8．（2019·江苏高二期中）某同学设计了如图所示的盐桥式原电池，下列说法正确的是 A．X若为Fe、Y可以为Na2SO4溶液 B．X若为Cu、Y可以为AgNO3溶液 C．电子由X电极经盐桥流向Ag电极 D．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 9．（2019·威远中学校高二月考）如图是一个铜锌双液原电池装置图，下列说法正确的是 A．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中移动 B．盐桥的作用之一是平衡电荷 C．铜片作电池的负极 D．电子从锌电极经溶液流向铜电极 10．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A．铁作负极 B．放电过程中,电子的转移方向:Cu电极→浓硝酸→Fe电极 C．该原电池正极的电极反应式为2H++e-+NO3-=H2O+NO2↑ D．放电过程中, NO3-向B端移动 二、综合题 11．某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。 请分析实验结果并回答相应问题。 （1）实验一中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是____(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。 （2）实验二中，刚将铜片、锌片插入溶液中时电流表指针偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+?____________________________________。 （3）实验三中，盐桥中K+流向____(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为____mol·s-1。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是_______________________________________。 （4）根据实验一、二、三可得出的结论是________________________(写出两点即可)。 三、实验题 12．根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu（s）+2Ag＋（aq）=Cu2＋（aq）+2Ag（s） （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。 ①注明原电池的正极和负极； ②注明外电路中电子的流向。 （2）写出两个电极上的电极反应。 1.2.1原电池的工作原理基础练 专题1化学反应与能量变化 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ $ 一、单选题 1．（2020·全国高一课时练习）原电池产生电流的本质原因是（    ） A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活动性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的