1.2.3 电解池的工作原理及应用（基础练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（苏教版选修4）

一、单选题 1．（2020·上海高三）下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是 A．钠 B．铝 C．溴 D．氯 2．（2019·北京高二期末）下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 A．风力发电机 B．硅太阳能电池 C． 纽扣式银锌电池 D． 电解熔融氯化钠 3．（2020·河南林州市林虑中学高二月考）下列说法中正确的是 A．电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离 B．电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生 C．氯化铜溶液是电解质 D．电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生 4．如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是 A．从A口加入精制的浓食盐水 B．从E口放出的气体是H2 C．D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液 D．B口NaOH的浓度小于D口 5．（2019·云南省通海县第三中学高一月考）热水瓶胆镀银常用的还原剂是(　　) A．福尔马林 B．银氨溶液 C．葡萄糖 D．乙酸 6．（2019·河北高二期末）下列实验装置，其中按要求设计正确的是（ ） A．电解饱和食盐水 B．锌铜原电池 C．电镀银 D．电解精炼铜 7．（2020·河北省滦州市第一中学高一期中）工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　) A．粗铜接电源负极 B．杂质都将以单质形式沉积到池底 C．纯铜作阳极 D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol 二、填空题 8．（2020·浙江省高二期末）用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。请回答下列问题： （1）阳极上的气体颜色为_____； 该装置工作过程中的能量转化方式为_____。 （2）写出电解初期阴极的电极反应式_____。 （3）电解一段时间后取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体Cu(OH)2，请说明Cu(OH)2产生的原因_____。 9．用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4　②K2SO4溶液　③CuCl2溶液　④CuSO4溶液　⑤KOH溶液 （1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________，其阳极的电极反应式都是_________________________________________________， 阴极的电极反应式都是_________________________________________________， 总反应的化学方程式都是_________________________________________________。 （2）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是____________________。 (填序号)。 （3）一个电极析出金属，另一个电极逸出刺激性气味气体的是_______(填序号)， 其阳极的电极反应式是___________________________________________。 10．从NO3—、SO42—、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。 （1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_________________。 （2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_________________。 （3）两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式可能是_________________。 11．（2017·山西大同一中高二月考）如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答： （1）图中a、b物质分别是：a_____________；b____________（填“名称”），c离子是___________（填“符号”）。  （2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为________________。 （3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式__________________。 12．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c；M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题： （1）若M、N都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： 极（填“M”或“N”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式： 。 （2）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则： ①N电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） ②下列说法正确的是________。 A．电能全部转化为化学能