精品解析：安徽省阜阳市界首中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

2019~2020学年度界首中学高一下学期期末考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Cl35．5 Cu64 Ag108 1. 下列化学用语描述正确的是 A. 40Ca的一种同位素为40K B. 中子数为10的氧原子： C. S2-的结构示意图： D. 18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O2 2. 化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示。该化学反应可能是 A. NaOH+HCl =NaCl+H2O B. CaCO3CaO+CO2↑ C. Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ D. 2C+O2(不足量)2CO 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 B. NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱 C. 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸 D. FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl- B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、、Cl-、 C. c(Al3+ )=0.1mol•L-1的溶液中：K+、Mg2+、、OH- D. 0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl- 5. 某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应速率的是 A. 升高溶液温度 B. 加入少许 MnO2 C. 向反应液中加水 D. 增大 H2O2的浓度 6. 瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药。其由H、C、N、O、P五种元素组成。下列叙述错误的是 A. 简单的离子半径：P3->N3->O2- B. 由H、N、O组成的化合物都是共价化合物 C. 最简单的氢化物的热稳定性：H2O>NH3 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4 7. 化学兴趣小组设计了一个简易原电池装置如图所示，反应原理为 Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2。下列叙述正确的是 A. 银离子向铜极移动 B. 铜极为该装置的正极 C. 溶液的质量逐渐变小 D. 石墨极上发生氧化反应 8. X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，W 为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是 A. Y 的氧化物中一定不含有共价键 B. 单质Z是光导纤维的主要成分 C. X元素在自然界中不存在游离态 D. R的最高价氧化物对应水化物呈碱性 9. 一定条件下将等物质的量的Br2与 H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)。一定达到平衡状态的是 A. Br2与 H2的总质量不变 B. 反应器内气体压强不变 C. Br2与 H2的质量比不变 D. 反应器内气体密度不变 10. 某校高一四个化学兴趣小组分别设计实验比较元素的金属性或非金属性，其中正确的是 选项 选用药品 现象 结论 A Ag片、CuSO4溶液 无明显现象 金属性：Cu>Ag B Cu片、FeCl3溶液 溶液由黄色变为蓝色 金属性：Cu>Fe C SO2、Na2SiO3溶液 溶液中有白色沉淀生成 非金属性：S>Si D NaClO、HBr溶液 溶液由无色变为黄色 非金属性：Cl>Br A. A B. B C. C D. D 11. 将形状相同、表面洁净的铝箔与铁箔分别置于同温下2mol•L-1的盐酸中，c(HCl)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为铝箔，前10min铝箔反应生成 H2的物质的量为0.75mol B. b为铁片，前40min铁片反应生成 H2的物质的量为0.5mol C. 前10min铝箔与盐酸反应速率为v(HCl)=1.5mol•L-1•min-1 D. 前40min铁片与盐酸反应速率为v(HCl)=0.025mol•L-1•min-1 12. 乙醇做为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是 A. a极与用电器的正极相接 B. 该装置将化学能转化为电能 C. 质子(H+)由装置左侧向右侧移动 D. 该装置的电解质溶液呈酸性 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明钠与水的反应放热 将钠投入水中，剧烈反应，钠熔化成闪亮的小球，四处游动 B 证明敞口放置的亚硫酸钠溶液已部分变质 向试样中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 C 证