4.1 原子结构与元素周期表--【新教材】人教版（2019）高中化学必修一基础知识讲义

第一节 原子结构与元素周期表 （一）原子结构 一、质量数 1、定义：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数 2、公式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 二、电子层 1、定义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 2、表示方法 电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 近 远 能量高低 低 高 三、核外电子排布的一般规律——“一低四不超” 1、能量规律——能量最低原理：核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由内向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层 2、数量规则：四不超：（1）每层最多容纳电子数为2n2 （2）最外层不超过8个电子（K层为最外层时不超过2个电子） （3）次外层不超过18个电子 （4）倒数第三层不超过32个电子 注：以上规律是相互联系，不能孤立地理解 四、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图和离子结构示意图 （二）元素周期表 一、元素周期表的发现：1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，绘制出了第一张元素周期表 二、原子序数： 1、定义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 2、原子序数与元素的原子结构之前的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3、微粒的核外电子数与质子数、电荷数的关系：原子、分子的电子数=核电荷数=质子数 阴离子的电子数=质子数+电荷数 阳离子的电子数=质子数-电荷数 三、元素周期表的结构 1、编排原则： （1）周期：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行称为周期 （2）族：把不同横行中最外