1.1 原子结构与元素性质【新教材】鲁科版（2019）高中化学必修二课件(共90张PPT)

第一章 原子结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素性质 第二节 元素周期律和元素周期表 第三节 元素周期的应用 第一节 原子结构与元素性质 原子结构模型的演变 1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型 4、1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了核式原子结构模型 5、1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型 原子是由居于原子中心的带     电的       和处于核外的高速运动带     电的          组成。原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？ 正 原子核 负 电子 一、原子结构 大型体育场与蚂蚊 核外电子 质子 中子 带一个单位正电荷 不带电 带一个单位负电荷 1、构成原子的微粒 原子 原子核 2、构成原子微粒的相对质量和电性特点 －1 ＋1 0 对于原子来说: 核电荷数= = = 质子数 核外电子数 原子序数 微粒 电子 质子 中子 相对质量 0.548×10－3 1.007 1.008 电荷 _______ _______ _______ 【思考】2、原子为什么不显电性？离子呢？离子带电荷是什么原因？完成下表。  1 0 8 O2- x x-n y y+m 阳离子：质子数=核电荷数=核外电子数+电荷数 阴离子：质子数=核电荷数= 核外电子数-电荷数 微粒符号 H+ Mn+ Mm- 质子数 1 8 x 核电荷数 y 电子数 10 原子的质量几乎全部集中在            上（填原子核，电子，质子，中子）？ 为什么？ 【思考】3、有6个质子6个中子的原子质量数是       ；某种氧原子含有8个中子其质量数是         ，要是有10个中子呢              ？ 原子核 12 16 质量