2.3 化学反应的快慢和限度【新教材】鲁科版（2019）高中化学必修二课件(共58张PPT)

第1课时 化学反应的快慢 第3节 化学反应的快慢和限度 第二章 化学键 化学反应规律 ①冒气泡快慢 ②颜色变化快慢 ③固体物质的减少快慢 ④出现浑浊的快慢 ⑤温度变化等 那么如何定量地描述化学反应的快慢呢？ 定性描述 不同化学反应进行的快慢差别很大，在科学研究中，如何描述一个反应进行的快慢？ 交流研讨 一、化学反应速率 2、定义：用单位时间内某反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。（均取正值即绝对值） 1、意义：用来描述化学反应快慢的物理量 3、表达式 |△n| V △t = |△c| △t v= △c：浓度变化量，单位是mol/L △t：时间变化量，单位是s、min、h v:化学反应速率，单位是mol·L-1·s-1 、 mol·L-1·min-1 、mol·L-1·h-1，也可以写成mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h) c= n V → △c △n V = 【例1】某一反应物的浓度是2mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6mol/L，求该反应的反应速率。 随堂练习 v=△c/△t=0.4mol/L÷2min=0.2mol·L-1·min-1. 解：△c=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L △t=2min 4、注意 （1）表示化学反应速率时，必须指明具体的物质。同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但意义相同。 （2）△c无论是用反应物还是生成物表示都只能取正值 （3）化学反应速率表示的是气体或溶液中溶质的反应速率，固体和纯液体的浓度是常数，所以不用来表示化学反应速率。 （4）化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率 （5）一般来说，化学反应速率随着反应的进行而逐渐减慢 v(HCl) △c(D) △t v(D)= △n(D) V△t = （6）同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 二、化学反应速率的计算及比较 1、计算依据 （1）化学反应速率的计算公式：v = △c/△t = △n/(V·△t) （2）化学反应速率计算的关系式 化学反应速率之比=浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比 aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) ν(A) : ν(B) : ν(C