NO.10 物质的溶解—浙教版八年级科学上册暑假练习

重难点预习 物质的溶解 物质在水中的分散： 1．混合物：由多种物质组成的物质叫混合物。 2．溶剂：溶液中能溶解其他物质的物质，被溶解的物质叫溶质，溶液是均一、稳定的混合物。 3．悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的(物质)混合物，如泥水、血液就是悬浊液； 乳浊液：液体小液滴分散到液体里形成的(物质)混合物，如油水、牛奶、肥皂水就是乳浊液。 4．固体药品的取用：块状固体用镊子夹取，粉末状固体或细小晶体用药匙取用，也可用纸槽取用。粉末状药品加入试管中的操作为：先将盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，再将试管竖起来。 5．液体药品的取用：瓶塞倒放在实验台上，试剂瓶的标签向着手心，瓶口紧挨试管口，将液体缓缓加入到试管中。 物质在水中的溶解： 1．饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解……，称为…的不饱和溶液。 注意：饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。 2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用） A．加溶剂 B.升温 饱和溶液 不饱和溶液 A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质 3．浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质———浓溶液； 溶有较少溶质———稀溶液 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 4．溶解度：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 5．溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 （1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓 （2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙 6．溶质的质量分数 （1）计算公式 （2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数 （3）溶液的稀释或计算时，要抓住要点：混合后溶质的质量不变 （4