精品解析：辽宁省营口市第二高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学（文）试题

2019~2020学年下学期期末考试 高一化学(反向) (本试卷满分100分，答题时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 分类是学习和研究化学物质及其变化的科学方法之一，下列分类合理的是 A. Na2CO3和NaHCO3都属于盐类 B. NaOH和Na2O都属于碱 C. 白银、黄铜、臭氧都属于单质 D. 蔗糖、硫酸、氯化镁都属于电解质 2. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂 C. 生石灰可作食品的抗氧化剂 D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 3. 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是(　　) A. 纯碱、烧碱均属碱类 B. 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物 C. 盐酸、硫酸、硝酸均属酸类 D. 糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质 4. 丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是(　　) A. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中 B. 雾天时，打开汽车雾灯 C. 日光从窗隙射入暗室 D. 用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水 5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＝＋H2↑ C. 氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ D. AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ 6. 下列物质的用途错误的是(　　) A. 高纯硅可用于制造光导纤维 B. Cl2可用于自来水的杀菌消毒 C. 防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D. 工厂废气中的SO2可回收生产硫酸 7. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A. 元素的原子半径呈周期性变化 B. 元素原子量的递增，量变引起质变 C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 8. 下列反应一定属于放热反应的是(　　) ①盐酸与氢氧化钠溶液反应 ②铝片与稀盐酸反应 ③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ④天然气的燃烧 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 9. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 负极发生还原反应 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 该装置能将电能转化为化学能 D. 铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu 10. 下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A. CaCO3CaO+CO2↑ B. CuO+COCu+CO2 C. NaOH+HCl=H2O+NaCl D. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A. Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B. H＋、Ca2＋、CO、NO C. Cu2＋、K＋、SO、NO D. Na＋、H＋、OH－、Ca2＋ 12. 为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是 A. 加热，观察能否放出气体 B. 溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 C. 加盐酸观察能否放出气体 D. 溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 13. 把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是 （　　） A. 盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氯化镁溶液 14. 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是 A. 压强降低，反应减慢 B. 温度降低，反应加快 C. 使CO2浓度增加，反应加快 D. 使O2浓度增加，反应加快 15. 管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列说法错误的是(　　) A. 若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于氧化还原反应 D. 该反应中Cl2是氧化剂 16. 下列关于化学键的叙述，正确的是(　　) A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 单质分子中均不存在化学键 C. 离子化合物中一定含有离子键 D. 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 17. 下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. Ca(ClO)2 D. NaCl 18. 将5.6g铁粉投入稀硫酸中，2min时铁粉完全溶解。下列有关反应速率的表示正确的是 A. B. C. D.