第8讲 原子的构成-人教版九年级上册化学学案（机构用）

第8讲 原子的构成 【教学目标】 1．掌握原子是由质子，中子和电子构成的 2．初步熟悉相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表 3．了解原子核外电子的排布 4．知道离子的形成 【教学重点】 1. 原子的内部结构及有关计算 2. 相对原子质量的概念形成 3. 离子的形成 【教学难点】 离子的形成 知识点睛 1．原子的构成 (1)原子可以再分 很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。直到1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。 释疑点 原子能否再分 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。 (2)原子的构成 谈重点 原子核的特点 原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。 (3)原子中各粒子的电性 粒子种类 电性 质子 一个单位正电荷 中子 不带电 电子 一个单位负电荷 (4)几种常见原子的构成 种类 质子数 中子数 电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 辨误区 原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗 原子一般由质子、中子、核外电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。 (5)原子中各种粒子之间的关系 ①原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。 ②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 ③不同种类的原子，核内质子数不同。 【例1】下列关于原子的叙述，正确的是(　　) A．原子是不能再分的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．原子核内质子数等于核外电子数 D．原子核内质子数必等于中子数 答案：C 2．原子核外电子的排布 (1)电子层 核外电子运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同。能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。