1.2 燃烧热 能源-2020-2021学年高二化学上学期课时同步练（人教选修4）

第1章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是 A．风力发电 B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电 2．下列有关能源的说法不正确的是 A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛 B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气 C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源 3．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1 B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1 C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H=-571.6 kJ•molˉ1 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 4．已知H2S的燃烧热 ΔH=－akJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是 A．2H2S(g) + O2(g)=2H2O(g) + 2S(s) ΔH=－akJ·mol－1 B．2H2S(g) + O2(g)=2H2O(l) + 2S(s) ΔH=－akJ·mol－1 C．2H2S(g) + 3O2(g)=2H2O(l) + 2SO2(g) ΔH=－akJ·mol－1 D．2H2S(g) + 3O2(g)=2H2O(l) + 2SO2(g) ΔH=－2akJ·mol－1 5．已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ -5518kJ/mol ③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ -57.3kJ/mol ④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol A．①③ B．②③ C．②④ D．② 6．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是： A．H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1 B．C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H2 C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 D．H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l) △H4 7．有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  ΔH=a kJ·mol－1 H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  ΔH=b kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)  ΔH=c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是 A．2b=c B．a、b和c均为正值 C．a=b D．它们都是吸热反应 8．已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是 A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 C．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1 D．1/2 C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 9．实验测得H2和C3H8的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将 H2和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成CO2和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是（ ） A．2:1 B．1