1.3.1 盖斯定律-2020-2021学年高二化学上学期课时同步练（人教选修4）

第1章 化学反应与能量 1.3.1 盖斯定律 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列关于盖斯定律描述不正确的是 A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 2．下列关于如图所示转化关系( 代表卤素)的说法中正确的是 A．△H1越小，HX就越稳定 B．△H1＋△H2＋△H3＝0 C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次增大 D．过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同 3．在298K、100kPa时，已知： 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A．△H3＝△H1＋2△H2 B．△H3＝△H1＋△H2 C．△H3＝△H1－2△H2 D．△H3＝△H1－△H2 4．已知热化学方程式： H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A．ΔH＝＋88 kJ·mol－1 B．ΔH＝＋2.44 kJ·mol－1 C．ΔH＝－4.98 kJ·mol－1 D．ΔH＝－44 kJ·mol－1 5．已知下列热化学方程式：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol；2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO ΔH2＝－181.4kJ/mol，由此可知 Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3，其中 ΔH3 的值是 A．－260.4 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－441.8 kJ/mol 6．已知氟化氢气体中有平衡关系： ①2H3F3(g) eq \o(,\s\up8(),\s\do7()) 3H2F2(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1 ②H2F2(g) eq \o(,\s\up8(),\s\do7()) 2HF(g)　ΔH2＝＋b kJ·mol－1 已知a、b均大于0，则可推测反应H3F3(g)＝3HF(g)的ΔH为 A．＋(a＋b) kJ·mol-1 B．＋(a－b) kJ·mol－1 C．＋(a＋3b) kJ·mol－1 D．＋(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1 7．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与Cu 高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s) ＋O2(g)＝2CuO(s) △H＝ -314kJ/mol；2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)△H＝ -290kJ/mol，则CuO(s(＋Cu(s(＝Cu2O(s(((((( △H 等于 A．-11kJ/mol B．-12kJ/mol C．+11kJ/mol D．-24kJ/mol 8．让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应： ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) (ΔH1 +ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4= C．ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) (ΔH1－ΔH2+3ΔH3) D．ΔH4= 9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1 已知：碳的燃烧热　ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1 则x为 A．3a＋b－c B．c＋3a－b C．a＋b－c D．c＋a－b 10．已知25 ℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 ②4Al(