1.3.2 反应热的计算-2020-2021学年高二化学上学期课时同步练（人教选修4）

第1章 化学反应与能量 1.3.2 反应热的计算 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为 A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1 B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1 C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1 D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1 2．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=＋130kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=akJ·mol－1，H－H、O=O和O－H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为 A．+220 B．+704 C．-704 D．-220 3．已知断裂 化学键吸收的能量如下表所示： 化学键 C=C C-C C-H H-H 键能( ) 615 348 413 436 则反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)＝C2H6(g)的ΔH为 A． B． C． D． 4．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A．2Q1+Q2 <2Q3 B．Q1+Q2>Q3 C．Q1+Q2< Q3 D．Q1+Q2> 2Q3 5．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 6．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 7．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是 A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋ N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1N2O4(g)=== D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 8．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 A．Q1+ Q2 ＞ Q3 B．Q1+ Q2 ＞ 2Q3 C．Q1+ Q2 ＜ 2Q3 D．Q1+ Q2 ＜ Q3 9．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。 室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11