章末检测卷（一）-2020-2021学年高二化学上学期课时同步练（人教选修4）

第1章 化学反应与能量 章末检测卷（一） (时间：90分钟　满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。下列有关说法不正确的是 A．氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应 B．煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应 C．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 D．煅烧石灰石制生石灰是吸热反应 2．下列说法正确的是 A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 3．下列关于热化学方程式的说法中正确的是： A．热化学方程式只表明了化学反应吸收或放出热量的多少 B．热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以不是整数 C．热化学方程式中的△H 只与反应条件有关，与物质状态无关 D．热化学方程式只能表示化学反应中的能量变化，不能表示物理变化中的能量变化 4．利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．NO 属于共价化合物 B．过程②吸收能量，过程③释放能量 C．O2 在放电的条件下生成 O3 属于氧化还原反应 D．NO 分解生成 5.6L N2(标准状况下)转移电子数为 6.02×1023 5．下图是2SO3(g) eq \o(,\s\up8(),\s\do7()) 2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是 A．该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B．2SO3(g) eq \o(,\s\up8(),\s\do7()) 2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol C．1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高 D．若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量 6．已知1molH-H的键能是akJ/mol，1molO=O键的键能是bkJ/mol，1molO-H键的键能是ckJ/mol，则下列关于2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)的说法正确的是 A．△H为正，△H=[(2a+b)-4c]kJ/mol B．△H为负，△H=[(2a+b)-4c]kJ/mol C．△H为正，△H=[4c－(2a+b)]kJ/mol D．△H为负，△H=[4c－(2a+b)]kJ/mol 7．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－483 kJ·mol－1，则对于热化学方程式： 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝b，下列说法正确的是 A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的△H2＝－483 kJ·mol－1 C．∣△H2∣＞∣△H1∣ D．∣△H2∣＜∣△H1∣ 8．根据下面的信息，下列叙述正确的是 A．2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ D．2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定 10．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂