1.3 氧化还原反应【新教材】 人教版（2019）高中化学必修一基础知识复习讲义

第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、定义：氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化还原反应：氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 2、特征：氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 3、实质：氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应 还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 5、氧化还原反应的表示方法 双线桥法：标价态→连双线→注得失 单线桥法：标价态→连单线→注转移 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂： 氧化剂：在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）、化合价降低的物质叫做氧化剂 还原剂：在化学反应中，失去电子（或电子对偏离）、化合价升高的物质叫做还原剂 2、氧化产物和还原产物： 氧化产物：还原剂在反应中失去电子、化合价升高、被氧化，其产物成称为氧化产物 还原产物：氧化剂在反应中得到电子、化合价降低、被还原，其产物成称为还原产物 3、氧化性和还原性： 氧化性：指得电子能力。氧化剂具有氧化性 还原性：指失电子能力。还原剂具有还原性 4、常见氧化剂和还原剂 氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3、H2O2、Na2O2 、K2Cr2O7、Fe3+ 还原剂：活泼金属单质（如：Na、Fe、Zn、Al）、H2、C、CO、SO2、H2S、HI、SO32-、Fe2+、S2-、I- 总结：升失氧，降得还，若说剂（性），正相反 5、氧化性、还原性强弱的比较 ①根据金属活动性顺序判断：从左到右单质的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子的氧化性逐渐增强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 还原性依次减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 氧化性依次增强 ②根据氧化还原反应方程式进行判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 ③根据产物的价态判断 不同种氧