2.1 钠及其化合物 【新教材】人教版（2019）高中化学必修一基础知识复习讲义

第一节 钠及其化合物 （一）活泼的金属单质——钠 一、钠的结构： 二、钠的性质 1、物理性质：银白色固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，质软，熔沸点较低，ρ煤油<ρNa<ρ水 2、化学性质：活泼 （1）与非金属反应：①与氧气反应：常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）加热：2Na+O2Na2O2 （淡黄色） ②与氯气反应：2Na+Cl22NaCl（白烟） 注：金属钠露置在空气中的变化过程：银白色的Na 表面变暗，生成白色的Na2O 白色固体NaOH 表面变成溶液，即潮解 白色块状物质（Na2CO3•10H2O） 白色粉末状物质（Na2CO3） （2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 现象：浮：浮在水面上——钠的密度比水小 熔：熔成闪亮的小球——钠的熔点低，该反应放热 游：小球在水面上迅速游动——反应产生的气体推动小球运动 响：发出“嘶嘶”声吗，且钠很快消失——钠与水反应剧烈 红：反应后溶液的颜色变红——有碱性物质生成 注：I、取用钠时用镊子夹取；一般取绿豆粒大小；用滤纸吸干待用钠表面的煤油；剩余的钠要放回原瓶，不能乱扔 II、钠着火，用干燥的沙土盖灭 （3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑ （4）与盐反应：先与水反应，再与盐反应 与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 注：钠与酸、水、盐反应的顺序：先酸，再水，后盐 三、钠的用途 1、液态钠做核反应堆的传热介质 2、做高压钠灯 3、做还原剂制取某些金属。例：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Na+KCl NaCl+K↑ （二）钠的重要化合物 一、氧化钠与过氧化钠 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 所含阴离子 O2- O22- 氧元素化合价 -2 -1 阴阳离子个数比 1：2 1：2 生成条件 常温下 在空气中加热或点燃 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO