第八单元 课题2 课时1 金属与氧气和酸的反应 -2020年秋人教版九年级下册化学课件(共61张PPT)

第八单元 金属和金属材料 2020 化学 九年级全一册 配人教版 课题2 金属的化学性质 课时1 金属与氧气和酸的反应 * 课程要求 认识常见金属的主要化学性质；认识常见的置换反应 活动与探究建议 实验：金属与盐酸、稀硫酸反应 课时重点 金属的化学性质；置换反应 课时难点 金属与酸反应的现象的描述 1. 为什么铝具有良好的抗腐蚀性能？ 2. 什么是置换反应？ 课前预习 铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的 氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和 另一种化合物的反应。 1. 镁、铝等在_________下就能与_________反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。从上述事实可看出：_______、_________比较活泼，_________、_________次之，_________最不活泼。 知识梳理 知识点1 金属与氧气的反应 常温 氧气 镁 铝 铁 铜 金 2. 金属与氧气反应的化学方程式和现象： 4Al+3O2==2Al2O3 金属与氧气反应 化学方程式 现象 镁（在空气中点燃) _______________ 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 铝（常温下) _______________ 常温下表面光泽变暗 铁（在氧气中点燃) __________________ 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铜（加热) __________________ 生成黑色固体 2Mg+O2====2MgO 点燃 3Fe+2O2====Fe3O4 点燃 2Cu+O2===2CuO △ 3. 铝在常温下与空气中的_________反应，其表面生成一层致密的______________，从而阻止铝的进一步氧化，因此铝具有很好的______________。 氧气 氧化铝薄膜 抗腐蚀性能 4. 把常温下能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气的金属称为____________。 5. 金属与盐酸、稀硫酸反应的现象及化学方程式： (注意：金属需要先用砂纸打磨除去其表面的氧化物) 知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应 活泼金属 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 金属 现象