第九单元 课题3 溶液的浓度 -2020年秋人教版九年级下册化学课件(共33张PPT)

第九单元 溶液 2020化学 九年级全一册 配人教版 课题3 溶液的浓度 课时1 溶质的质量分数 溶液的稀释或浓缩 * 课程要求 认识溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单计算 课时重点 溶质的质量分数及其计算 课时难点 溶液稀释的计算 1. 什么是溶质质量分数？ 2． 溶液稀释的原理是什么？ 课前预习 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶液稀释前后，溶液中的溶质质量不变。 1. 溶液中溶质的质量分数是____________________ ______________。溶质的质量分数越大，溶液越_________（填“浓”或“稀”)；同种溶液，颜色越深，溶质的质量分数越_________，浓度越_________。（后两空均填“大”或“小”） 知识梳理 知识点1 溶质的质量分数 溶质质量与溶液 质量之比 浓 大 大 2. 计算公式：（1）溶质的质量分数= ×100%= ×100% （2）溶质质量=溶液质量×____________________=溶液质量-___________。 （3）溶液质量=溶质质量+____________=溶质质量÷______________________。 3. 在饱和溶液中：溶质的质量分数ω=___________。（S表示溶解度） （ ） （ ）+（ ） 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量 溶剂质量 （ ） （ ） 溶质的质量分数 溶剂质量 溶剂质量 溶质的质量分数 ×100% S 100+S 4. 溶液的稀释： （1）计算原理：稀释前_________的质量=稀释后_________的质量。 （2）方法：①___________；②________________。 （3）计算公式：_______________×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×_____________________。 （4）溶液稀释时需要加水的质量=_________的质量-_________的质量。 5. 溶液的浓缩与溶液的稀释是一个相反的过程。 知识点2 溶液的稀释或浓缩 溶质 溶质 加入溶剂 加入低浓度溶液