第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质 -2020年秋人教版九年级下册化学课件(共23张PPT)

第十单元 酸和碱 2020 化学 九年级全一册 配人教版 实验活动6 酸、碱的化学性质 * 一、学习目标 1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。 2. 通过实验解释生活中的一些现象。 二、实验过程 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴；稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。 知识梳理 【学生分组实验】 1. 酸、碱与指示剂反应：按图10-S-1所示进行实验，填写实验现象及结论。 变红 变红 变蓝 变蓝 不变 不变 变红 变红 红 蓝 不变 红 物质 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 紫色石蕊溶液 _______色 _______色 _______色 _______色 无色酚酞溶液 _______色 _______色 _______色 _______色 结论 紫色石蕊遇酸变______色，遇碱变_______色；无色酚酞遇酸_______色，遇碱变_______色 2. 稀盐酸和生锈的铁钉反应： 无 黄 气泡 6HCl+Fe2O3 ==2FeCl3+3H2O 2HCl+Fe== FeCl2+H2↑ 实验步骤 实验现象 结论及化学方程式 (1)分别取两颗生锈的铁钉分别放入两支试管中，再分别往两支试管中各加入约2 mL稀盐酸，观察现象；当观察到铁钉表面变得光亮时，将其中一支试管的铁钉取出，洗净； (2)继续观察另一支试管的现象。一段时间后，取出铁钉，洗净，比较两支铁钉 (1)铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由_____色变______色； (2)铁钉表面有_______冒出 酸能和金属氧化物及金属反应。反应化学方程式为(1)_______________________________ (2)______________________________ 3. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应： 生成蓝色沉淀 蓝色沉淀溶解 2NaOH+CuSO4== Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl== CuCl2+2H2O 实验步骤 实验现象 结论及化学方程式 (1)往试管中加入约2 mL硫酸铜溶液然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象； (2)往(1)中的试管中加入一定量的稀盐酸，观察现象 (1)_____________； (2)_____________ 碱能和盐反应，酸能和碱反应。反应化学方程式为 (1)_________________________________ (2)_________________________________ 4. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应： 红 无 有白色固体 NaOH+HCl==NaCl +H2O 实验步骤 实验现象 结论及化学方程式 在试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL于蒸发皿中，使液体蒸干，观察现象 溶液由_____色变成_____色；蒸发皿中____________ 酸和碱能发生中和反应，反应化学方程式为____________________________ 5. 氢氧化钙粉末中加水后再加稀盐酸： 无 红 红 无 Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O 实验步骤 实验现象 结论及化学方程式 (1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL的水，振荡，观察现象；再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象； (2)继续向其中一支试管中加入约1 mL 的水，振荡；向另一支试管中加入约1 mL的稀盐酸，振荡，观察现象 (1)固体完全溶解，液体由______色变成_______色； (2)加水的试管，液体仍然浑浊，加入稀盐酸的试管，溶液变澄清，液体由_______色变______色 氢氧化钙微溶于水，其水溶液显碱性，能与酸发生反应。反应化学方程式为__________________________________ 知识点1 酸的化学性质 【典例1】 将稀盐酸滴入如图10-S-2所示盛有不同物质的试管中： (1)写出溶液变蓝色的反应化学方程式：_______________________。 (2)有气泡冒出的是_________(填字母，下同)。 (3)溶液变为浅绿色的是_________。 (4)红色消失的是 _________。 课堂演练 CuO+2HCl==CuCl2+H2O BC B E 【变式拓展1】根据酸的化学性质回答下列问题： (1)酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有_________(填粒子符号)。 (2)图中X代表一类物质，X属于_____________(填物质类别)。 (3)写出符合性质