1.6 物质的分离（第1课时）—浙教版八年级科学上册课件+素材

第6节 物质的分离 第一课时 一、常见的晶体 两大特征 1.有规则的几何外形 2.有固定的熔点和凝固点 如何提炼？ 食盐晶体 明矾晶体 硫酸铜晶体 水晶晶体 食盐晶体 明矾晶体 硫酸铜晶体 水晶晶体 二、结晶方法 不饱和溶液 饱和溶液 析出晶体 ①蒸发溶剂 ③加溶质 ②降温 ①蒸发溶剂 ②降温 1 2 蒸发溶剂（蒸发结晶） 冷却热饱和溶液（降温结晶） 二、结晶方法 食盐在20℃的溶解度为36g 食盐在100℃时的溶解度为40g 较小 冷却热饱和溶液（降温结晶） 溶剂 4 减少 不变 减少 题目 特征 食盐的溶解度受温度影响 1 若将100g水在100℃时制成饱和溶液，然后将温度降到20℃，析出晶体_____g 结晶方法 如何变化 溶质_____溶剂_____溶质质量分数_____ 不变的量 二、结晶方法 食盐在20℃的溶解度为36g 食盐在100℃时的溶解度为40g 较小 7.2 18 蒸发溶剂（蒸发结晶） 题目 特征 食盐的溶解度受温度影响 2 若将降温后所得溶液保持20℃不变，蒸发掉20g水，析出的晶体是____g 关系式 = = 一定温度下的饱和溶液， 3 若将降温后所得溶液保持20℃不变，再蒸发掉50g水，又析出的晶体是____g 列出式子！ 结晶方法 二、结晶方法 食盐在20℃的溶解度为36g 食盐在100℃时的溶解度为40g 较小 蒸发溶剂 题目 特征 食盐的溶解度受温度影响 4 饱和溶液蒸发溶剂时，不变的量是什么？ 溶质的质量分数 问 如果想从食盐饱和溶液中得到较多的食盐，哪种方法更好？ 二、结晶方法 食盐在20℃的溶解度为36g 食盐在100℃时的溶解度为40g 较小 溶解度受温度影响较小的物质 冷却热饱和溶液不能使溶液中的溶质全部析出，所以，剩余的溶液仍是饱和溶液。 题目 特征 食盐的溶解度受温度影响 结论 蒸发溶剂一般适用于 冷却热饱和溶液一般适用于 溶解度受温度影响较大的物质 注意 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 三、结晶方法的应用 如果硝酸钾中混有少量的氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 冷却热饱和溶液（降温结晶） 但在实际操作中，从水溶液中提取物质时，常将两种方法综合起来使用。 （提纯） 先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。 注意 四、结晶水合物 1.把某温度下的硫酸铜热饱和溶液冷却至室温时，观察到的现象是（ ） A.有蓝色晶体析出 B.有白色晶体析出 C.溶液变为无色 D.溶液变为绿色 不一定！如食盐晶体 风化和潮解 是纯净物！ A A.有蓝色晶体析出 Q1. 物质从水溶液中结晶出来就一定带有结晶水吗？ Q2. 有关结晶水合物的现象有哪些？ Q3. 结晶水合物是混合物吗？ 五、关于溶解和析出的平衡 2.若往硫酸铜饱和溶液中放入一小块硫酸铜晶体，条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体(假设溶剂不蒸掉)( ) A．形状和质量都不变 B．形状不变，质量增大 C. 形状改变，质量不变 D．形状不变，质量减小 C C. 形状改变，质量不变 解释 分子是不断运动的，尽管不能继续溶解，但是一块硫酸铜晶体上可能左边有一部分在溶解的同时，另一部分在析出，溶解和析出的质量是一样的。所以，我们说溶解和析出平衡，质量不变，形状发生变化 小结 晶体特点： 一、常见的晶体： 二、结晶方法 晶体： 固体 非晶体： 食盐、明矾、水晶、金属等 玻璃、橡胶、塑料、蜡烛等 形状规则，固定熔点。 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 （溶解度受温度影响较小） （溶解度受温度影响较大） 应用于提纯 小结 三、结晶水合物 四、关于溶解和析出的平衡 1.有些物质的晶体里没有结晶水 2.风化和潮解现象 3.结晶水合物是纯净物 一定温度下的饱和溶液， 关系式 = = 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。（纯碱和氯化钠的溶解度如图） 课外拓展 氯化钠：溶解度随着温度的升高变化不大，宜采取蒸发溶剂，所以夏天晒盐 纯碱：溶解度随着温度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和溶液的方法，所以冬天捞碱。 氯化钠 丙 温度(℃) 溶解度 (g) T1 T2 纯碱晶体 引入盐田 风吹日晒 结晶析出 夏天晒盐 冬天捞碱 $$