1.6 物质的分离—浙教版八年级科学上册课件 +素材

§1.6 物质的分离 潘冬子运盐 这一天潘冬子也来运盐了，他和宋爷爷在山下挨家挨户地搜集盐。冬子把盐溶解成了一竹筒的盐水，扮作上山砍柴人来到了关卡前，不料敌人加强了检查力度，很容易识破，这下怎么办呢？ 山上的红军被封山，缺盐缺米，米还可以用野菜代替，可是少吃了盐就会浮肿无力，没法打仗。 讨 论 如果你是潘冬子，你有什么办法把盐安全地运出去？ 潘冬子运盐 ·潘冬子把盐水“藏”在了哪里？ 他把盐水浸到了棉袄里 ·潘冬子的竹筒里到底是什么？ 倒掉了盐水，换成了淡水 讨 论 盐虽然是运出去了，可是总不能带着棉花一起吃下去吧。有什么办法把盐“变”回来？ 潘冬子运盐 ·潘冬子是怎么把盐“变”回来的？ 把棉袄放在水中充分浸泡后得到食盐水，对食盐水进行蒸发、结晶得到食盐。 结 晶 从饱和溶液中析出晶体的过程，叫结晶。 方法①——蒸发溶剂 食盐溶液 (不饱和) 刚好饱和溶液 晶体 蒸发溶剂 溶剂质量变小 溶质质量不变 蒸发溶剂 溶剂质量变小 溶质质量变小 蒸发溶剂过程中，溶液成分的变化： 思 考 你知道我们所吃的食盐是从哪里来的吗？ 人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。 练一练 夏天上完体育课大汗淋漓，回到教室，风扇一吹，汗都干了，脖子和衣服上却有了白色固体粉末。 固体粉末是什么？它是怎样形成的呢？ 人体的汗液中溶有食盐等物质，随着水分的蒸发，食盐等溶质结晶。 思 考 那么，除了蒸发溶剂以外，还有什么方法可以析出晶体呢？ 1、配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。 2、利用滴管吸取1滴溶液，滴在凹穴玻片上。 3、仔细观察有没有晶体出现。 活 动 怎样判断该硫酸铜溶液已经饱和？ 有晶体出现！ 70℃时硫酸铜的溶解度为 47.1g ； 20℃时硫酸铜的溶解度为 20.7g ； 温度降低后，硫酸铜的溶解度减小，部分硫酸铜无法再溶解，从而变成 晶体 析出。 思 考 为什么会出现晶体？ 硫酸铜晶体在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/克 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 47.1 55 64.2 高温下的饱和硫酸铜溶液 降温 低温下的饱和溶液 冷却热饱和溶液的过程： 溶剂的质量不变 溶质的质量变小 方法②——冷却热饱和溶液 结 晶 晶体 思 考 ·为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？ 因为某些物质的溶解度受温度的影响较大。温度降低时，物质的溶解度下降的幅度很大，就会有大量的晶体从溶液中析出。 思 考 ·为什么提取食盐时不用冷却热饱和溶液的方法？ 因为食盐的溶解度受温度影响不大，冷却后相同的溶剂里最多能溶解的量变化不大。 ·这两种结晶方法是否普遍适用？ 冷却热饱和溶液结晶 蒸发溶剂结晶 思 考 原则上适用于所有溶液，但是针对溶解度随温度影响变化较小的固体物质效果较好。 仅适用于溶解度随温度影响变化较大的物质。 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。 练一练 纯碱的溶解度随着温度的升高显著增大，宜采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱（冬天温度低，冷却）。 氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，要采取蒸发溶剂的方法获得晶体，所以夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。 温度(℃) 氯化钠 丙 溶解度 (g) T1 T2 纯碱晶体 从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道： 实 验 利用结晶的方法可以制备晶体。 1 2 3 1、制备小晶体 （1）准备一杯约50毫升温度在70℃左右的硫酸铜饱和溶液，切勿在杯底留下杂质，若有浑浊现象，用脱脂棉代替滤纸，趁热过滤，直到渣清为止。 （2）静置、冷却、析晶。在容器口盖上一张清洁的白纸，再用棉花把烧杯围起来，静置一夜，温度缓缓下降，析出硫酸铜小晶体。 2、小晶体“长”成大晶体 （1）选晶：在晶体里选择几颗几何形状完整的小晶体备用。 （2）晶体长大：用线把1颗硫酸铜小晶体绑好，悬吊在已准备好的一杯约50毫升70℃左右的硫酸铜饱和溶液里，闲的另一端系在玻璃棒上，静置过夜。如此反复操作几次，晶体就越长越大，最后长成大块晶体。 实 验 书本P34 1、影响结晶速度大小的因素有哪些？ ①蒸发有利于晶体的形成； ②环境温差有利于晶体的形成； ③附着物的光滑程度，越粗糙越有利于晶体的形成。 讨 论 2、影响晶体生长的因素有哪些？ ①是否悬吊晶种影响晶体的大小和形状，因晶体会沿着晶种生长，杯底晶体则较少； ②温度降低的速度影响晶体的 大小和形状，速度降低缓慢有 利于大晶体的生成。 讨 论 硫酸铜 云母 食盐 你能区分哪些是晶体？哪些是非晶体吗？ 金刚石 松香 沥青 玻璃 石蜡 晶体