微考点速练12 Na2O2的性质及实验探究-【高考领航】2021高考化学一轮复习微专题速练

[微考点诊断] 1．氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(　　) 2．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) 3．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　) 4．Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(　　) 5．7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.2NA(　　) 6．Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为先变红后褪色(　　) [微题型精练] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO B．K＋、AlO、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO 2．下列判断正确的是(　　) ①足量金属Na与标准状况下11.2 L O2反应时一定转移2 mol 电子　②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物　③金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2　④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1 mol O2转移电子的数目为2NA　⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色　⑥向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变 A．①②③　　　　　　 B．②③⑤ C．②④⑥ D．④ 3．Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是(　　) A．Q一定是氧化剂[来源:学#科#网Z#X#X#K] B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能发生还原反应 4．200 ℃时，11.6 g CO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　) A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 5．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14 g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 0.5 mol[来源:学科网] NA B 53 g 0.5 mol C 53 g NA D 11.2 L 0.5 mol 6.用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________。 (1)氧化剂和还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。 (2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数：______________________。 7．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 依据实验现象推测红色褪去的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②加入MnO2发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 ①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________， 检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是[来源:Zx