高中化学人教版必修一(2019版)第一章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂(共25张PPT)

主讲老师：刘老师 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 1.3.2 氧化剂还原剂 学业要求 核心素养对接 1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2.依据氧化还原反应原理预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关现象。 1.通过氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提升知识概括水平，增强小组合作实验探究、讨论交流等多样化方式解决问题的能力。 氧化还原反应定义 物质得氧失氧的反应 有元素的化合价升降的反应 有电子的转移的反应 一、氧化还原反应基本概念 1.反应物中： 氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。 还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。 【练习】判断下列反应中的氧化剂，还原剂？ 4. MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O △ 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： H2O C KClO3 KClO3 Cl2 Cl2 氧化剂： 还原剂： MnO2 HCl 1. H2O+C==H2+CO 2. KClO3==KCl+O2↑ 3. Cl2+H2O==HCl+HClO △ 高温 水只作氧化剂的是（　） 水既不作氧化剂又不作还原剂的（ ） 水只作为还原剂的是（　） 水既作氧化剂又作还原剂的是（ )　 　 Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ Ｂ.SO3＋ H2O ＝ H2SO4 Ｃ.H2O + C == H2 + CO D.CaO + H2O = Ca(OH)2 AC BD E F 【练习】 E.2H2O == 2H2↑+ O2↑ 6 一、氧化还原反应基本概念 1.反应物中： 氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。 2.氧化性和还原性： 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强 什么剂具有什么性 一、氧化还原反应基本概念 3.生成物中： 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 8 【练习】 在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物? MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnC