高中化学人教版必修一 2019版本 第一章 第一节 第二课时 物质的转化(共29张PPT)

主讲老师：刘老师 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 1.1.2 物质的转化 新教材内容有哪些 新课程标准是什么 1.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各种物质可以相互转化。 2.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 物质的分类是高中化学学习的重要方法，通过上节课的学习，你是不是知道下面的问题： 如何对化学物质进行分类？ 分类的优点是什么？ 建立科学的分类标准 便于对未知物质的研究分析 在高中化学的学习中我们应该如何应用分类来促进自己的学习？ 物质的转化 按照氧化物的性质将氧化物分类 酸性氧化物和碱性氧化物 性质？ 与碱反应只生成盐和水 与酸反应只生成盐和水 【练一练】已知SO3是一种酸性氧化物，那么你能不能写出其与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式呢？ SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 探究、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 一.各类物质的化学通性 (1)金属单质(以Fe为例) 金属 O2 金属氧化物(Fe3O4) 酸(如H2SO4) 盐+H2↑ (FeSO4+H2) 盐(如CuCl2) 盐+金属(FeCl2+Cu) 探究、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 (2)氧化物(以CO2、CaO为例)。 H2O 碱（如NaOH） H2O 酸（如HCl） 含氧酸(H2CO3) 盐+H2O(Na2CO3+H2O) 盐(CaCO3) 碱[Ca(OH)2] 盐+H2O(CaCl2+H2O) 氧 化 物 酸性氧化物 (如CO2) 碱性氧化物 (CaO) 酸的通性 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 指示剂 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色   活泼金属 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 置换反应 碱性氧化物 Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 复分解反应 碱 Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O 复分解反应 某些盐 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl 复分解反应 探究、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 (3)酸(以稀硫酸为例)。 碱的通性 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 指示剂 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色   酸 NaOH+