1.4 常见的碱（第1课时）（课件）（含视频）-九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

中物理 学易同步精品课堂 第一章 物质的变化 第4节 常见的碱(第1课时) 浙教版 科学（初中） 九年级上 1 课堂导入 观察思考 当你吃青香蕉时，尤其是碰到香蕉皮，舌头会有什么样的感觉呢？ 难受的涩味 这是因为青香蕉含有 物质。 碱性 什么是碱？什么是碱性物质？两者有什么区别呢 在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。 例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途..... 在研究碱的性质时,也可以采用类似的方法。 研究酸的性质的方法： 典型物质 归纳性质 推测用途 实验对比 电离时产生唯一的阴离子是氢氧根离子的物质 碱 : OH- + Na + OH- + K + 2OH- + Ca2+ 氢氧化钠： 氢氧化钾： 氢氧化钙： 唯一的阴离子是氢氧根离子 NaOH = KOH = Ca(OH)2 = 金属阳离子 碱性物质： PH大于7，能使石蕊试液变蓝（酚酞变红）的化合物 Na2CO3不属于碱，但有碱性，PH大于7 一、氢氧化钠的化学性质 互动学习 2 1．在 2 支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞（phenolphthalein）试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。 用 pH 试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？ 2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同，将上述情况填入表1-5中。 试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH 试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 红色 红色 蓝色 蓝色 >7 >7 结论： 表1-5 实验过程中物质的颜色变化 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，PH大于7 性质1：具有碱性的物质能跟酸碱指示剂呈一定的颜色 拓展与提高 可溶性碱： 微溶性碱： 常见有Ca(OH)2，溶解度随温度增加而减小，微溶于水，溶液中有少量OH-，能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色 常见有NaOH、KOH、LiOH、NH4OH......能溶于水，溶液中有OH-，能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色 难溶性碱： 常见有Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3......由于不溶于水，不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色 生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，会形成酸雨严重污染环境，试想通过什么物质可吸收二氧化硫，从而减少对环境的影响？ 将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。其反应的化学方程式为: SO2 + NaOH = Na2S03 + H20 (亚硫酸钠) 工业上常用碱溶液来吸收酸性气体。 常见的酸性气体，如CO2、SO2、HCl气体等 注意： 酸性气体干燥时没有酸性！ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 1、根据酸性气体SO2的反应，想一想如何吸收二氧化碳气体？ 2、NaOH能吸收二氧化碳气体，有什么用途？ 除去气体中混有的杂质CO2 H2 CO2 H2 H2O → → 气体通过NaOH后，虽然除尽杂质CO2，但同时带出了水分，还要用浓硫酸吸收水分 NaOH溶液 注意： 性质2：碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水 2、NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 1、NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。 由碱溶液性质2可得： NaOH必须密封保存，防止变质 变质是化学性质 1.将CO2通入NaOH溶液中，观察有无现象？ 3.有同学认为该实验还不能验证NaOH与CO2发生反应，请说明原因并设计对照实验 向集满CO2的软塑料瓶中倒入适量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。 2.如何才能知道以应是否发生了呢？ 无明显现象出现 因此难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。 由于CO2能溶于水，造成瓶子变扁。增加一组对照组，将NaOH换为水进行对比 4.你还能设计哪些装置来证明？ 请逐一简述出现的现象。  ①