3.2 原子核外电子的排布 课时2 -人教版九年级上册化学课件(共15张PPT)

原 子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 复习提问： 原子是如何构成的？ 电 子 原子核 质子 中子 原子核外电子的排布 课题2 原子的结构 （第二课时） 原子结构动画模拟 1、电子的运动特征：电子质量小；运动空间小；运动速度快。 讨论2： 对于多个电子的原子，核外电子是如何运动和排布的呢？ 2.规律：能量越低，离核越近； 能量越高，离核越远。 4、核外电子是分层排布的：核外电子是分层运动的，这种分层运动 讨论1：电子绕核运动特征？有没有什么规律呢？ 3、核外电子依据能量高低，绕原子核分层运动。 原子结构 电子按能量高低在核外分层排布。 离核最近的电子层称为第一层，离核最远的电子层称为最外层。原子的核外电子最少只有1层，最多的有7层。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 第一层 第二层 第三层（最外层） 钠原子的结构（11个电子） +17 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 原子核带正电 最外层电子数 2 8 7 原子结构示意图 氯原子结构示意图 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 “+”表示 数字7也可以表示 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 如何把核外电子分层排布形象地表示出来？ ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。最外层不超过___个电子。 ⑵排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层。 2 8 8 识记1-20号原子结构示意图，用时3分钟 有何发现？？？ 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 课本62页 资料卡片 你知道目前已经发现的100多种元素可分为哪几类吗? 元素