3.3 元素 第1课时 -人教版九年级上册化学课件(共31张PPT)

第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元 素 做人之道：一个人像一块砖砌在大礼堂的墙里，是谁也动不得的；但是丢在路上，挡人走路是要被人一脚踢开的。——艾思奇 * 1.了解元素的含义。 2.知道空气、地壳、生物体中含量较大的元素。 3.正确区分元素和原子。 4.元素的化学性质与原子最外层电子数之间的关系。 【学习目标】 【导入】 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化的科学，前面我们依次研究了物质的变化、性质以及物质的构成，那物质是由什么组成的呢？这节课我们一起来探讨这一问题。 温 故 而 知 新 以上的“碘”、“氟”、“钙”、“铁”、“锌”表示什么呢？ 质子数为6这一类碳原子称为（ ）元素 碳 中子数不同 质子数相同，都是6 讨论：说说表中各数据有何异同点，可以得出什么结论 同种原子质子数相同，中子数不一定相同 质子数(核电荷数) 中子数 碳原子12 6 6 碳原子13 6 7 碳原子14 6 8 碳原子 结论 同 异 质子数1 中子数0 氢原子 质子数1 中子数1 _____元素 质子数1 中子数2 质子数8 中子数8 氧原子 质子数8 中子数9 _____元素 质子数8 中子数10 氧 氢 元素：具有相同　　　　（既　 ）一类原子的总称． 核电荷数 质子数 一类原子是指质子数相同而中子数不同的原子 元素的种类是由 决定， 元素的化学性质是由 决定 原子的种类是由原子的 决定。 定义 原子的最外层电子数 质子数 质子数和中子数共同 说明：元素是一个宏观概念。包括三个要素： 1. 具有相同的核电荷数；2. 同一类原子只讲种类不讲个数； 3. 总称 氖元素 水分子 氨分子 氧元素 Ne H2O NH3 O