2.1 钠及其化合物-【新教材】人教版（2019）高中化学必修一课件（含视频）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 （一）活泼的金属单质——钠 一、钠的性质 1、物理性质： 银白色固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，质软，熔沸点较低， ρ石蜡油或ρ煤油<ρNa<ρ水 。 保存：煤油或石蜡油中 2、化学性质： （1）与非金属反应： ①与氧气反应： 常温下： 活泼 4Na+O2=2Na2O（白色） 金属钠露置在空气中的变化过程：银白色的Na 表面变暗，生成白色的Na2O 白色固体NaOH 表面变成溶液，即潮解 白色块状物质（Na2CO3•10H2O） 白色粉末状物质（Na2CO3） 将钠在氧气中加热 实验仪器： 现象： 结论： 2Na+O2 Na2O2 （淡黄色） 酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚 坩埚钳 剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 -1 ②与氯气反应：2Na+Cl2 2NaCl（白烟） （2）与水反应： 现象： 浮： 浮在水面上 —— 钠的密度比水小 熔： 熔成闪亮的小球 —— 钠的熔点低，该反应放热 游： 小球在水面上迅速游动 —— 反应产生的气体推动小球运动 响： 发出“嘶嘶”声响，且钠很快消失 —— 钠与水反应剧烈 红： 反应后溶液的颜色变红 —— 有碱性物质生成 讨论： Na+H2O NaOH+气体？ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 结论： 注： 应用： 钠着火，用干燥的沙土盖灭 取用钠时用镊子夹取； 一般取绿豆粒大小； 用滤纸吸干待用钠表面的煤油； 剩余的钠要放回原瓶，不能乱扔 实质： 钠与水反应的实质是与水电离出的H+反应 （3）与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑ 结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸和水时，钠先与酸反应再与水反应 （4）与碱反应： ①与CuSO4溶液反应： 与水反应 （5）与盐反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ 总反应： 先与水反应，再与盐反应 小结： 钠与酸、水、盐反应的顺序：先酸，再水，后盐 总结： 1、钠的物理： 2、钠的化学性质： （1）与非金属反应： O2、Cl2 （2）与酸反应： （3）与水反应： （4）与盐溶液反应： 钠先与酸反应，再与水反应，最后与盐反应 思考题：Na与NaHSO4溶液如何反应呢？离子反应方程式该如何书写呢？ 三、钠的用途 1、钠与钾制成液态合金，作原子反应堆的导热剂 2、做高压钠灯 3、做还原剂制取某些金属 例：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Na+KCl NaCl+K↑ （二）钠的几种化合物 一、氧化钠与过氧化钠 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物 O2- O22- -2 -1 1：2 常温下 在空气中加热或点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑ 2Na2O+O2 2Na2O2 所以Na2O2比Na2O 更稳定 制备NaOH 作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源） 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 颜色状态 物质类别 所含阴离子 氧元素化合价 阴阳离子个数比 生成条件 与水反应 与二氧化碳反应 与H+反应 转化 用途 注：Na2O2与H2O和CO2反应的相关问题 1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应 二、碳酸钠与碳酸氢钠 白色粉末 白色晶体 纯碱、苏打 小苏打 易溶于水，放热 易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热 碱性 碱性 稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3