第四章 2元素周期律-2021届高中化学学业水平考试复习课件（人教2019版）(共29张PPT)

高中化学学业水平考试复习 元素周期律 1．含义：元素性质与结构随着元素的原子序数的递增而呈周期性变化，其实质是元素的原子核外电子排布周期性变化。体现了元素性质与结构从量变到质变的规律。 一、元素周期律 2．主要体现形式 (1)核外电子排布：K层为最外层时电子数由1个递增至2个，其他电子层为最外层时电子数由1个递增至8个。 (2)主族原子半径(r) ①同周期从左至右原子的核电荷数越多，半径越小。 如：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl。 ②同族：从上至下原子核电荷数越多，电子层数越多，原子半径越大。如：rLi＜rNa＜rK＜rRb＜rCs。 (3)主族元素化合价 ①正价：同周期从左至右最高正价由＋1价递变到＋7价。一般是最高正价数＝最外层电子数＝族数。 ②负价：从－4价递变至－1价(稀有气体元素化合价一般为零)。 (4)元素的性质 ①同周期：从左至右金属性减弱，非金属性增强。 ②同主族：从上至下金属性增强，非金属性减弱。 特别提示： 1.F无正价；O最高正价只有＋2价(OF2)。 2．金属元素只有零价和正价，无负价。 3．ⅠA、ⅡA、ⅢA族的金属元素无变价。 4．有金属元素组成的离子可能是阴离子，例如： 、 等。 3.unknown 4.unknown 二、元素的金属性和非金属性判断依据 元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。 元素非金属性强弱的判断依据： 最高价氧化物的水化物的酸性强弱； 单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的稳定性。 “越易越强、越强越强” 元素金属性强弱的判断： （1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易； （3）单质之间的相互置换； （4）根据原电池正负极； （5）根据元素周期表； （6）根据阳离子氧化性强弱。 碱性：NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe、Cu组成原电池时，Fe做负极 氧化性：Fe2+ <Cu2+ （2）元素的最高价氧化物的水化物 —— 氢氧化物的碱性强弱； 元素非金属性的判断： （4）单质之间的相互置换。 （2）气态氢化物的稳定性； （1）非金属单质与氢气化合的难易程度; （5）根据元素周期表。 F2与H2黑暗处爆炸，Cl2与H2光照下爆炸 稳定性：HF> HCl>HBr>HI 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 HCl>H2S HClO4>H2SO4 Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 （6）根据阴离子还原性强弱。 还原性：I－ >Br－ >Cl－ （3）元素的最高价氧化物的水化物 ——最高价含氧酸的酸性强弱； 三、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图： 注意：金属性、非金属性是元素的性质 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零 族 元 素 四 元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 元素金属性和非金属性的递变 (1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 （1）价电子数=最外层电子数 （2）主族序数=最外层电子数=主族元素最高正化合价数 （3）｜最高正价｜+｜最低负价｜=8 （4）特殊：氧元素的化合价一般是-2价，而氟元素无正化合价。金属元素只有正化合价而无负价。 3．比较非金属元素的气态氢化物热稳定性 (1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。如热稳定性：PH3<H2S<HCl。 (2)同主族元素原子序数越大，元素非金属性越弱，气态氢化物稳定性越弱，如热稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 4．比较主族元素含氧酸的酸性 (1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。 如酸性：H[Al(OH)4]<H2SiO3(H4SiO4) <H3PO4 <H2SO4 <HClO4。 (2)同主族元素原子序数越大，元素非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越弱。 如酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。 (3)同种元素化合价的价态越高，含氧酸的酸性越强。 如酸性：H2SO4